pembahasan selanjutnya adalah
Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA-IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Hukum Dasar Kimia.
Soal tentang Hukum Dasar Kimia UN 2014
| No. Percobaan | Massa Tembaga (gram) | Massa Sulfur (gram) | Massa Tembaga (II) Sulfida (gram) |
| 1 2 3 4 |
18 28 8 8 |
2 3 4 5 |
6 9 12 12 |
Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa tembaga dan massa sulfur dalam tembaga (II) sulfida adalah ….
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 2 : 3
E. 3 : 2
Pembahasan
Menurut Hukum Kekekalan Massa yang disampaikan oleh Antoine Lavoisier, massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Berpedoman pada hukum tersebut, percobaan pada tabel di atas yang memenuhi hanyalah percobaan nomor 3.
massa tembaga + massa sulfur = massa tembaga (II) sulfida
8 gram + 4 gram = 12 gram
Percobaan yang lain merupakan reaksi berlebih, artinya akan terdapat sisa pereaksi pada akhir reaksi.
Sedangkan menurut Hukum Perbandingan Tetap (hukum Proust), perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Sehingga perbandingan massa tembaga dan sulfur dalam senyawa tersebut adalah
massa tembaga : massa sulfur = 8 : 4
= 2 : 1
Jadi, perbandingan massa tembaga dan massa sulfur dalam tembaga (II) sulfida adalah 2 : 1 (C).
Soal tentang Hukum Dasar Kimia UN 2013
4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s)
Massa aluminium oksida yang dapat terbentuk sebanyak …. (Ar Al = 27, O = 16)
A. 3,6 gram
B. 10,8 gram
C. 13,0 gram
D. 20,4 gram
E. 102,0 gram
Pembahasan
Karena disebutkan ‘habis bereaksi’ maka reaksi tersebut telah memenuhi hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier). Reaksi tersebut tepat bereaksi, tidak ada sisa sedikit pun sehingga massa aluminium oksida yang dihasilkan merupakan penjumlahan langsung dari pereaksinya.
massa Al2O3 = massa Al + massa O2
= 10,8 gram + 9,6 gram
= 20,4 gram
Jadi, massa aluminium oksida yang terbentuk adalah 20,4 gram (D).
Soal tentang Hukum Dasar Kimia UN 2012
2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)
Ternyata dari percobaan dihasilkan 15 gram magnesium oksida dan sisa logam magnesium sebanyak 1 gram. Kenyataan ini sesuai hukum …. (Ar Mg = 24, O = 16)
A. Dalton
B. Lavoisier
C. Boyle
D. Proust
E. Gay Lussac
Pembahasan
Adanya sisa magnesium 1 gram menunjukkan bahwa antara magnesium dan oksigen mempunyai perbandingan 9 : 6 atau 3 : 2. Penambahan massa di luar perbandingan tersebut tidak akan ikut bereaksi dan akan menjadi sisa reaksi.
Jadi, kenyataan tersebut sesuai dengan hukum Perbandingan Tetap atau hukum Proust (D).
Soal tentang Hukum Dasar Kimia UN 2009
C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g) (belum setara)
Jika reaksi dilakukan pada tekanan yang sama maka perbandingan volume C2H2 : O2 adalah ….
A. 1 : 2
B. 1 : 4
C. 1 : 5
D. 2 : 2
E. 2 : 5
Pembahasan
Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat sederhana. Hukum ini dikenal juga dengan hukum Perbandingan Volume.
Perbandingan volume tersebut ternyata mempunyai kesetaraan dengan perbandingan koefisien pereaksi dan hasil reaksi. Nah, berarti kita tinggal menyetarakan reaksi tersebut.
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
Cara menyetarakan reaksi bisa dipelajari di Pembahasan Kimia UN: Persamaan Reaksi Sederhana.
Berdasarkan persamaan reaksi yang sudah setara tersebut diperoleh
volume C2H2 : volume O2
= koefisien C2H2 : koefisien O2
= 2 : 5
Jadi, perbandingan volume asetilen (etena) dan oksigen adalah 2 : 5 (E).
Soal tentang Hukum Dasar Kimia UN 2011
4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g)
Volume nitrogen monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas amonia (P.T) adalah ….
A. 4 liter
B. 6 liter
C. 10 liter
D. 12 liter
E. 14 liter
Pembahasan
Karena perbandingan volume setara dengan perbandingan koefisien maka volume nitrogen monoksida (NO) dapat ditentukan dengan membandingkan koefisiennya dengan koefisien spesi yang diketahui volumenya, yaitu amonia (NH3).
volume NO = 4/4 × volume NH3
= 1 × 6 liter
= 6 liter
Jadi, volume nitrogen monoksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 6 liter (B).
Pembahasan soal Hukum Dasar Kimia yang lain bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 5
Pembahasan Kimia UN 2015 No. 7
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 9
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 13
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 12 -14
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 5
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 5
Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit.
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.
Terimakasih
Semoga Bermanfaat