Pembahasan Kimia UN 2016 No. 16

• kelarutan dan hasil kali kelarutan, 
• bilangan oksidasi, 
• gaya antarmolekul, 
• sel elektrolisis dan hukum faraday, serta 
• termokimia.

Soal No. 16 tentang Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Pembahasan

Reaksi yang terjadi adalah

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaCl

Karena koefisien CaCO₃ sama dengan koefisien CaCl₂ maka nilai mol keduanya juga sama.

mol CaCO₃ = mol CaCl₂
                   = 0,1 M × 50 mL
                   = 5 mmol

Massa CaCO₃ yang mengendap adalah

massa CaCO₃ = mol CaCO₃ × M_r CaCO₃
                       = 5 mmol × 100
                       = 500 mg
                       = 0,5 gram

Catatan:
Data K_sp yang dicantumkan pada soal sebenarnya untuk menentukan apakah CaCO₃ mengendap atau larut. Tetapi karena soal menanyakan endapan CaCO₃ maka sudah pasti yang mengendap adalah CaCO₃. Sehingga data K_sp tersebut tidak berguna.

Jadi, massa endapan CaCO₃ yang terjadi adalah 0,5 gram (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan.

Soal No. 17 tentang Bilangan Oksidasi

Pembahasan

Aturan penentuan bilangan oksidasi pada senyawa tersebut adalah

• biloks O = −2
• jumlah biloks dalam senyawa = 0

Nah, dengan 2 aturan di atas kita dapat menentukan biloks unsur yang lain sebagai berikut:

N + (−2) = 0
           N = +2

C + 2(−2) = 0
             C = +4

2Cl + (−2) = 0
           2Cl = +2
             Cl = +1

Jadi, bilangan oksidasi unsur nitrogen, karbon, dan klorin pada senyawa tersebut adalah +2, +4, dan +1 (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia.

Soal No. 18 tentang Gaya antarmolekul

Pembahasan

Gaya London adalah gaya tarik-menarik antarmolekul nonpolar. Salah satu ciri molekul nonpolar adalah tidak mempunyai pasangan elektron bebas.

Mari kita periksa senyawa-senyawa di atas satu per satu.

• BeH₂: atom Be golongan IIA (mempunyai 2 elektron terluar) mengikat 2 atom H. Berarti semua elektron terluarnya terpakai atau tidak mempunyai pasangan elektron bebas. [nonpolar]
• CH₄: atom C golongan IVA (mempunyai 4 elektron terluar) mengikat 4 atom H. [nonpolar]
• H₂O: atom O golongan VIA (mempunyai 6 elektron terluar) mengikat 2 atom H. Berarti tersisa 4 elektron atau 2 pasang elektron bebas. [polar]
• HF: atom F golongan VIIA (mempunyai 7 elektron terluar) mengikat 1 atom H sehingga tersisa 6 elektron atau 3 pasang elektron bebas. [polar]
• H₂S: atom S golongan VIA (mempunyai 6 elektron terluar) mengikat 2 atom H sehingga tersisa 4 elektron atau 2 pasang elektron bebas. [polar]

Jadi, senyawa yang antarmolekulnya hanya terdapat gaya London adalah nomor 1 dan 2 (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia

Soal No. 19 tentang Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday

Pembahasan

Nikel (II) sulfat berarti valensi nikel adalah +2 atau n = 2.

Untuk menyelesaikan soal di atas harus menerapkan hukum I Faraday.

Jadi, waktu yang diperlukan untuk proses tersebut adalah 1000 detik (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday.

Soal No. 20 tentang Termokimia

Pembahasan

Semua persamaan reaksi pada pilihan jawaban di atas adalah sama. Kita tinggal mencari perubahan entalpinya.
 
Diketahui:

∆t = 6 °C 
c = 4,2 J.g⁻¹.K⁻¹
ρ = 1 g.mL⁻¹

Jumlah mol larutan adalah

mol = M.V
      = 1 M × 100 mL
      = 100 mmol
      = 0,1 mol

Volume air yang terjadi merupakan volume total zat pereaksi. 

V = 100 mL + 100 mL
   = 200 mL

Sehingga massa air adalah

ρ = m/V
m = ρ.V
    = 1 × 200
    = 200 gram

Besar kalor pada reaksi tersebut adalah 

Q = m.c.∆t
   = 200 × 4,2 × 6 J
   = 5040 J
   = 5,04 kJ

Dengan demikian, perubahan entalpi reaksi tersebut adalah

Karena terjadi kenaikan suhu, maka reaksi yang terjadi adalah reaksi eksoterm sehingga ∆H bernilai negatif, ∆H = −50,4 kJ.mol⁻¹.

Jadi, persamaan termokimia yang paling tepat adalah (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2016 selengkapnya.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih