Pembahasan Kimia UN 2016 No. 1

Posted on

pembahasan selanjutnya adalah

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2016 nomor 1 sampai dengan nomor 5 tentang:
  • struktur atom, 
  • sistem periodik unsur, 
  • jenis ikatan kimia, dan 
  • sifat ikatan kimia.

Soal No. 1 tentang Struktur Atom

Perhatikan tabel periodik berikut!
Bagan tabel sistem periodik unsur

Konfigurasi elektron dan nomor atom dari unsur dalam tabel periodik tersebut yang benar adalah ….

Unsur Konfigurasi Nomor Atom
A. P [He] 2s2 5
B. Q [He] 2s2 2p5 9
C. R [Ne] 4s1 13
D. Y [Ar] 4s1 18
E. T [Ar] 4s1 40



Pembahasan

Kita tentukan dulu nomor atomnya.

Nomor 1 adalah kiri atas.
Nomor 2 adalah kanan atas.
Nomor 3 adalah P.

Kemudian diurutkan dari kiri ke kanan sehingga diperoleh nomor atom:

P = 3
Q = 9
R = 13
Y = 18
T = 20

Berdasarkan nomor atomnya, pilihan jawaban yang pasti salah adalah opsi A dan E. Sekarang kita tentukan konfigurasi elektronnya untuk opsi yang benar saja.

Konfigurasi elektron pada soal di atas disingkat dengan menggunakan lambang unsur gas mulia (kolom paling kanan) sehingga diperoleh: 

9Q = 1s2 2s2 2p5
     = [He] 2s2 2p5 

13R = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
      = [Ne] 3s2 3p1 

18Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
      = [Ar]

Jadi, konfigurasi elektron dan nomor atom yang benar adalah opsi (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Struktur Atom.

Soal No. 2 tentang Sistem Periodik Unsur

Perhatikan notasi unsur berikut! 

3X; 11Z; 19W

Gambar yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah ….

Grafik jari-jari 3 unsur dalam satu golongan

Pembahasan

Jika diperhatikan ketiga nomor atom unsur tersebut (3, 11, 19), ternyata ketiganya berselisih 8. Berarti ketiga unsur tersebut terletak dalam satu golongan.

Sifat jari-jari atom untuk unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah sebanding dengan nomor atomnya. Artinya, semakin besar nomor atom semakin besar pula jari-jari atomnya.

Artkel Terkait  Latihan berikut yang berfungsi untuk melatih otot tungkai adalah

Pada soal di atas, semua opsi jawaban menunjukkan grafik naik. Berarti kita tinggal mencari urutan unsur yang nomor atomnya naik, yaitu X, Z, W.

Jadi, grafik yang menunjukkan jari-jari atom ketiga unsur tersebut adalah opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur.

Soal No. 3 tentang Jenis Ikatan Kimia

Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!
Gambar struktur Lewis beberapa senyawa

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….

A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)



Pembahasan

Suatu senyawa mengikuti kaidah oktet apabila elektron terluar tiap unsurnya berjumlah 8, termasuk elektron yang diikat. Sedangkan pada kaidah duplet elektron terluarnya berjumlah 2.

Pada soal di atas, hanya gambar nomor 5 yang tidak mengikuti kaidah oktet maupun duplet. Perhatikan gambar ilustrasi berikut ini.

Struktur Lewis senyawa BCl3

Pada gambar di atas, tampak bahwa tiap unsur Cl telah memenuhi kaidah oktet karena mempunyai elektron terluar (termasuk elektron ikatan) berjumlah 8. Sedangkan unsur barium (B) hanya mempunyai elektron terluar berjumlah 6.

Jadi, senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah gambar nomor 5 (E).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.

Soal No. 4 tentang Sifat Ikatan Kimia

Perhatikan data keelektronegatifan beberapa unsur berikut!
Unsur Keelektronegatifan
X 4,0
Y 3,5
Z 3,0
L 2,8
M 2,1

Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat paling polar adalah ….

A.   LX
B.   MY
C.   MZ
D.   MX
E.   LY

Pembahasan

Salah satu ciri senyawa yang bersifat pola adalah mempunyai beda keelektronegatifan tinggi. Sehingga untuk menentukan senyawa yang paling polar adalah dengan cara mencari selisih keelektronegatifan yang paling besar.

LX = 4,0 − 2,8 = 1,2
MY = 3,5 − 2,1 = 1,4
MZ = 3,0 − 2,1 = 0,9
MX = 4,0 − 2,1 = 1,9
LY = 3,5 − 2,8 = 0,7

Artkel Terkait  Toksoplasmosis adalah suatu penyakit yang disebabkan oleh organisme Protista. 1. Apakah penyebab

Jadi, senyawa yang bersifat paling polar adalah MX (D).

Soal No. 5 tentang Sifat Ikatan Kimia

Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!
Senyawa Titik Leleh °C Daya Hantar Listrik
Lelehan Larutan
P −115 tidak menghantarkan menghantarkan
Q 810 menghantarkan menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ….

A.   ion dan kovalen nonpolar
B.   kovalen polar dan kovalen nonpolar
C.   kovalen polar dan ion
D.   kovalen polar dan hidrogen
E.   hidrogen dan ion

Pembahasan

Kunci soal di atas hanya terletak pada daya hantar listrik lelehan dan larutan. Perhatikan tabel berikut ini!

Jenis Ikatan Daya Hantar Listrik
Lelehan Larutan
ion + +
kovalen polar +
kovalen nonpolar

Keterangan:
+  : menghantarkan listrik
− : tidak menghantarkan listrik

Jadi, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q adalah kovalen polar dan ion (C).

Perdalam materi soal no. 4 dan 5 di Pembahasan Kimia UN: Sifat Ikatan Kimia.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2016 selengkapnya.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih

Semoga Bermanfaat