pembahasan selanjutnya adalah
- rumus molekul,
- hukum dasar kimia,
- sistem koloid,
- sifat koligatif larutan, dan
- titrasi asam basa.
Soal No. 6 tentang Rumus Molekul
A. CH2
B. C2H4
C. C4H6
D. C4H8
E. C3H4
Pembahasan
Jika rumus molekul senyawa karbon tersebut CxHy maka:
Jadi, rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C4H8 (D).
Soal No. 7 tentang Hukum Dasar Kimia
| Massa Fe (gr) | Massa O (gr) | Massa FeO (gr) |
| 7 14 16 10 |
10 4 4 2 |
9 18 18 9 |
Berdasarkan data tersebut, perbandingan massa Fe dengan O dalam senyawa tersebut adalah ….
A. 2 : 1
B. 7 : 2
C. 7 : 3
D. 7 : 4
E. 7 : 8
Pembahasan
Hukum Kekekalan Massa yang dikemukakan oleh Antonie Lavoisier menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Berdasarkan hukum Lavoisier tersebut, isi tabel yang sesuai adalah baris ke-2.
14 + 4 = 18
Sedangkan hukum Perbandingan Tetap yang dikemukakan oleh Joseph Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa adalah tetap. Mengacu pada hukum Proust tersebut, perbandingan massa Fe dan O dalam senyawa tersebut adalah:
massa Fe : massa O = 14 : 4
= 7 : 2
Jadi, perbandingan yang benar adalah opsi (B).
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hukum Dasar Kimia.
Soal No. 8 tentang Sistem Koloid
- penjernihan air,
- pemutihan gula pasir,
- pembentukan delta di muara sungai,
- proses cuci darah, dan
- sorot lampu pada malam berkabut.
Sifat dialisis dan efek Tyndall berturut-turut dapat ditunjukkan dalam contoh kejadian nomor ….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (3) dan (4)
E. (4) dan (5)
Pembahasan
Dialisis adalah pemisahan koloid dengan membran semipermeabel. Penerapannya dalam kehidupan sehari-hari adalah proses cuci darah dan pemisahan ion sianida.
Sedangkan efek Tyndall adalah penghamburan cahaya oleh partikel-partikel koloid. Peristiwa ini bisa kita saksikan pada langit yang berwarna biru pada siang hari dan berwarna orange pada sore hari. Sorot lampu pada udara yang berkabut juga merupakan efek Tyndall.
Jadi, sifat dialisis dan efek Tyndall ditunjukkan oleh nomor 4 dan 5 (E).
Penerapan sifat koloid selengkapnya bisa dibaca pada soal no. 15 di Pembahasan Soal Kimia UN 2014 No. 11 – 15.
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Koloid.
Soal No. 9 tentang Sifat Koligatif Larutan
- pengawetan makanan dengan memberi garam,
- penambahan etilen glikol pada radiator mobil,
- proses penyerapan air oleh akar tanaman,
- menentukan massa molekul relatif, dan
- penambahan NaCl pada salju.
Penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan tekanan osmosis adalah ….
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (2) dan (3)
D. (3) dan (5)\
E. (4) dan (5)
Pembahasan
Penerapan tekanan osmosis dalam kehidupan sehari-hari.
- Mengontrol bentuk sel.
- Pengawetan makanan dengan garam.
- Membasmi lintah.
- Penyerapan air oleh akar tanaman.
Sedangkan penambahan etilen glikol pada radiator mobil, penambahan NaCl pada salju, dan menentukan massa molekul relatif adalah penerapan sifat koligatif larutan yang berhubungan dengan penurunan titik beku.
Jadi, penerapan dari tekanan osmosis adalah pernyataan nomor 1 dan 3 (B).
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sifat Koligatif Larutan.
Soal No. 10 tentang Titrasi Asam Basa
| No. | Volume NaOH (ml) | Volume H2SO4 (ml) |
| 1 2 3 |
10 10 10 |
4 5 6 |
Massa H2SO4 yang bereaksi pada titrasi tersebut adalah …. (Mr H2SO4 = 98)
A. 0,049 gram
B. 9,800 gram
C. 19,600 gram
D. 29,400 gram
E. 98,000 gram
Pembahasan
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.
Reaksi yang terjadi pada titrasi tersebut.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
mol NaOH = MNaOH × VNaOH
= 0,1 M × 10 ml
= 1 mmol
mol H2SO4 = ½ × 1 mmol
= 0,5 mmol
massa H2SO4 = mol H2SO4 × Mr H2SO4
= 0,5 mmol × 98
= 49 mg
= 0,049 gram
Jadi, massa H2SO4 yang bereaksi pada titrasi tersebut adalah 0,049 gram (A).
Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2015 selengkapnya.
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.
Terimakasih
Semoga Bermanfaat