[Terlengkap] Rangkuman, 47 Contoh Soal Struktur Atom & SPU Dan Pembahasannya

Halo anak SMA baru. Selamat yah sekarang kamu ada di kelas X. Materi kimia setelah pengenalan ilmu kimia adalah struktur atom dan sistem periodik unsur (SPU). Daripada baca sebuku tebel, kita kasih kamu ringkasan materinya disini. Selain itu, biar tambah mateng kita kasih gratis video pembelajarannya dan ada 47 contoh soal yang bikin kamu molotok di bab ini. Terakhir coba latihannya juga! Ayo mulai rayapi di daftar isinya yah..

Pengertian Atom

Atom Merupakan partikel terkecil yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi dengan cara biasa

Partikel Penyusun Atom

Partikel penyusun inti atom adalah proton dan neutron sedangkan elektron mengelilingi inti atom.

Nomor Atom dan Massa Atom

Nomor atom (Z) menunjukkan jumlah proton dalam atom.

• Untuk atom netral(tidak bermuatan) jumlah proton (p) = jumlah elektron (e)
• Untuk ion negatif (anion) jumlah proton (p) < jumlah elektron (e)
• Untuk ion positif (kation) jumlah proton (p) > jumlah elektron (e),

Massa atom (A) menunjukkan jumlah dari proton (p) dan neutron (n).
A = p + n

Notasi Atom

X = Unsur/atom
A = Massa Atom/Nomor Massa = p + n
n = A – p
Z = Nomor Atom = p = e (atom netral)
Contoh Soal
Tentukan nilai A, Z, p, e, n untuk atom berikut :

Jawaban:

1. A =23, Z = 11, p = 11, e = 11, n =23-11 = 12
2. A =19, Z = 9, p = 9, e = 9, n = 19 – 9 = 10

Notasi Ion

Contoh Soal:
Tentukan nilai A, Z, p, e, n untuk ion berikut :

Jawaban:

1. A =23, Z = 11, p =11, e = 11-1 = 10, n = 23 – 11 = 12 (melepas 1 elektron)
2. A =16, Z = 8, p =8, e = 8+2 = 10, n = 16 – 8 = 8 (menerima 2 elekron)

Perkembangan Model Atom

Model Atom Dalton

Atom merupakan partikel terkecil suatu materi yang berbentuk bola pejal.

• Atom suatu unsur memiliki sifat yang sama, berbeda dengan unsur yang lain
• Atom dapat bergabung dengan atom lain membentuk suatu molekul dengan perbandingan sederhana.

Model Atom Thomson

Atom merupakan bola yang bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif.

• Model ini timbul karena ditemukannya elektron dalam atom.
• Model ini disebut juga teori Roti Kismis, karena mirip dengan roti kismis.

Model Atom Rutherford

Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron.

• Model ini lahir karena Rutherford menemukan adanya inti atom melalui percobaannya.
• Kelemahannya yaitu ketidakmampuan menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti akibat gaya tarik elektrostatik

Model Atom Niels Bohr

Atom terdiri atas inti yang terdiri atas proton dan neutron dan dikelilingi oleh elektron pada lintasan dengan tingkat energi yang tetap.

• Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih tinggi (kulit yang lebih besar) dengan menyerap energi.
• Elektron dapat berpindah ke tingkat energi yang lebih rendah (kulit yang lebih kecil) dengan melepas energi.

Kelemahan Teori Atom Bohr

Teori Atom Bohr memiliki beberapa kelemahan, diantaranya:

1. Hanya menjelaskan Spektrum atom Hidrogen
2. Tidak dapat menjelaskan spektrum atom Hidrogen memiliki garis-garis tambahan (Efek Zeeman dan Efek Strack).

Teori Dasar Munculnya Teori Atom Modern

Dualisme de Broglie:

“Elektron dapat bertindak sebagai partikel juga sebagai gelombang”.

Prinsip Ketidakpastian Heisenberg:

“Elektron tidak ditemukan secara pasti di dalam lintasan tetapi hanya kebolehjadian”.

Daerah Kebolehjadian ditemukannya elektron disebut Orbital
Persamaan Schrödinger

“Schrödinger membuat persamaan gelombang yang didasari pernyataan de broglie”.persamaannya:

Persamaan ini memperkirakan daerah kebolehjadian ditemukannya elektron (Orbital).

Bilangan Kuantum

• Bilangan kuantum merupakan gambaran kedudukan elektron dalam suatu atom dan membedakannya dengan elektron lainnya.
• Bilangan kuantum diperoleh dari penurunan persamaan Schrödinger.
• Bilangan kuantum memiliki 4 jenis, diantaranya bilangan kuantum utama (n), Bilangan kuantum azimut (l ), Bilangan kuantum magnetik (m) dan Bilangan kuantum spin (s)

Bilangan kuantum utama (n)

menunjukkan kulit yang ditempati elektron

Bilangan kuantum azimut (l )

Menunjukan sub kulit yang ditempati elektron

Hubungan kulit (n) dengan subkulit (l):
l_maks = (n-1)

Bilangan kuantum magnetik (m)

Menunjukan orientasi elektron dalam orbital
Hubungan azimuth (l) dengan magnetik (m):
m = – l, 0, +l
Hubungan ini juga dapat menentukan jumlah orbital masing-masing sub kulit, satu orbital akan diisi maksimal oleh 2 elektron.

Bilangan kuantum spin (s)

Menunjukan arah rotasi elektron

satu orbital diisi oleh maksimal dua elektron, satu mengarah ke atas (s = + ½ ), satu lagi mengarah ke bawah (s= – ½)

Penulisan bilangan kuantum dalam konfigurasi elektron

Contoh soal

1. Tentukan harga n dan l elektron yang terletak pada orbital :
   1. 4s
   2. 3d
2. Tuliskan ke 4 bilangan kuantum yang mungkin pada orbital :
   1. 4p
   2. 3d
   3. 4f

Jawaban

1. 1. n = 4 (kulit ke-4), dan l = 0 (subkulit s)
   2. n = 3 (kulit ke-3), dan l = 2 (subkulit d)
   1. n = 4, l = 1, m = -1, 0, +1 , s = +½, -½
   2. n = 3, l = 2, m = -2,-1, 0, +1,+2 , s = +½, -½
   3. n = 4, l = 3, m = -3,-2,-1, 0, +1,+2,+3 , s = +½, -½

Bentuk Orbital

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Konfigurasi Elektron

Tiga Aturan konfigurasi atom modern :

Aturan Aufbau (Membangun)

“Pengisian elektron dimulai dari orbital yang tingkat energinya lebih rendah kemudian ke tingkat energi yang lebih tinggi”

Urutan subkulit dari energi terendah sampai tertinggi yaitu sebagai berikut:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, …dst

Cara cepat menghapal:

Contoh soal konfigurasi elektron:
Tuliskan konfigurasi elektron atom berikut dengan lengkap:
₁₂Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
₂₀Ca : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
₃₀Zn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
₂₃V : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
₁₄Si : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Aturan Hund

“Pengisian elektron pada orbital yang setingkat energinya mula-mula elektron diisi dengan tidak berpasangan terlebih dahulu sesudah diisikan baru kemudian berpasangan”

Contoh soal:

Larangan Pauli

Elektron yang menghuni orbital tidak boleh memiliki ke 4 bilangan kuantum yang sama. n, l, m boleh sama tetapi bilangan kuantum s akan berbeda.

Contoh Soal
Tentukan ke 4 bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur berikut:
₈O : 1s² 2s² 2p⁴

Elektron yang terakhir di tulis
Bilangan kuantumnya:
n = 2, l = 1, m = -1, s = -1/2

Cara Menulis Konfigurasi Singkat

Konfigurasi elektron bisa disingkat menggunakan konfigurasi elektron gas mulia
Konfigurasi gas mulia
₂He : 1s²
₁₀Ne : 1s² 2s² 2p⁶
₁₈Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
₃₆Kr : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
₅₄Xe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ …….dst
₈₆Rn : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ …….dst

Menentukan dengan lebih cepat:
Caranya:

1. Tentukan gas mulia yang dijadikan penyingkat, nomor atom gas mulia harus lebih kecil dari nomor atom yang ditentukan
2. Lanjutkan konfigurasi elektron dari gas mulia, caranya:

Sesudah : [He] 2s²

[Ne] 3s²

[Ar] 4s²

[Kr] 5s²

[Xe] 6s²

[Rn] 7s²

Contoh:
Tentukan konfigurasi elektron dengan singkat

1. ₂₂Ti
2. ₁₇ Cl
3. ₅₃ I

1. ₂₂Ti, nomor atomnya 22 dibawahnya ada [₁₈Ar], tersisa tinggal 4 elektron lagi sehingga menjadi
   ₂₂Ti : [Ar] 4s² 3d²
2. ₁₇Cl, nomor atomnya 17 dibawahnya ada [₁₀Ne], tersisa tinggal 7 elektron lagi sehingga menjadi
   ₁₇Cl : [Ne] 3s² 3p⁵
3. ₅₃I, nomor atomnya 53 dibawahnya ada [₃₆Kr], tersisa tinggal 17 elektron lagi sehingga menjadi
   ₅₃I : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

Kestabilan subkulit d terisi penuh dan setengah penuh

Sesuai aturan Aufbau Konfigurasi Cr (24) dan Cu (29) adalah :
₂₄Cr : [Ar] 4s² 3d⁴
₂₉Cr : [Ar] 4s² 3d⁹

Kenyataannya ini kurang stabil, yang betul adalah:
₂₄Cr : [Ar] 4s¹ 3d⁵
₂₉Cr : [Ar] 4s¹ 3d¹⁰

Hal ini disebabkan karena kondisi 3d⁴ kurang stabil dibandingkan 3d⁵, begitu pula 3d⁹ kurang stabil dibanding 3d¹⁰

Menentukan Golongan dan Periode

Penentuan Golongan A (Utama)

Jumlah elektron valensi merupakan golongan unsur tersebut

Contoh :

1. ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹,ev= 1 Golongan = IA
2. ₈O : 1s² 2s² 2p⁴,ev = 2+4 =6 Golongan = VI A

Penentuan Periode

Periode ditentukan dari kulit terluar

Contoh:

1. ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹, kulit terluar =3 Periode = 3
2. ₈O : 1s² 2s² 2p⁴, kulit terluar =2 Periode = 2

Penentuan Golongan B (Transisi)

Jumlah elektron di sub kulit s terakhir dan d merupakan golongan unsur tersebut

Contoh:

1. ₂₁Sc : [Ar] 4s² 3d¹,ev= 2 + 1 = 3 Golongan = III B
2. ₃₀Zn : [Ar] 4s² 3d¹⁰,ev= 2 + 10 = 12 Golongan = I B

Penentuan Periode

1. ₂₁Fe : [Ar] 4s² 3d¹,kulit terakhir = 4 Periode = 4
2. ₄₈Cd : [K4] 5s² 4d¹⁰,kulit terakhir = 5 Periode = 5

Soal Essay Struktur Atom & SPU

Soal No.1
Sebutkan kelemahan teori atom Rutherford sehingga membawa Niels Bohr menyelidiki spektrum atom hidrogen.
PEMBAHASAN :
Jika elektron bergerak mengelilingi inti akan memancarkan energi yang mengakibatkan laju elektron semakin lambat dan akhirnya dapat tertarik ke inti atom

Soal No.2<
Asumsi-asumsi apa saja yang dikemukakan Niels Bohr dalam menyusun teori atomnya? Atas dasar apa Niels Bohr menyusun teori atom tersebut?
PEMBAHASAN :
Niels bohr berasumsi bahwa model kedudukan elektron dan inti atom menyerupai sistem tata surya dengan inti atom yang berisi proton dan neutron sebagai pusatnya dan elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan atau orbit tertentu. Niels Bohr menyusun teori tersebut atas dasar adanya spektrum kontinyu dan spektrum garis yang terjadi akibat adanya perpindahan elektron.

Soal No.3
Apa kelemahan teori atom Bohr? Jelaskan.
PEMBAHASAN :
Niels bohr gagal menjelaskan terjadinya spektrum dari atom yang berelektron banyak

Soal No.4
Elektron mempunyai dualisme sifat sebagai partikel dan gelombang. Apa maksudnya dualisme sifat tersebut?
PEMBAHASAN :
Elektron memiliki sifat sebagai partikel dan gelombang. Adanya teori dualisme partikel gelombang bahwa lintasan elektron tidak lagi merupakan suatu garis melingkar seperti yang digambarkan Niels Bohr. Lintasan elektron digambarkan mengikuti pola gelombang stasioner (diam).

Soal No.5
Bukti apakah yang menunjukkan bahwa elektron mempunyai sifat gelombang?
PEMBAHASAN :
Bukti percobaan pola difraksi dari elektron sebab gejala difraksi hanya dapat dijelaskan dengan menganggap elektron sebagai gelombang.

Soal No.6
Sebutkan jenis bilangan kuantum dan mencirikan apakah bilangan-bilangan kuantum tersebut?
PEMBAHASAN :

1. Bilangan kuantum utama (n),menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yang mencirikan ukuran orbital
2. Bilangan kuantum azimuth (l), menentukan bentuk orbital dan besarnya momentum sudut elektron
3. Bilangan kuantum magnetik (m), menentukan arah orientasi dari orbital di dalam ruang relatif terhadap orbital yang lain
4. Bilangan kuantum spin (s), menunjukan arah putar elektron dalam orbital

Soal No.7
Tentukan harga bilangan kuantum n, l, m, dan s yang mungkin dari elektron yang menempati subkulit 3p.
PEMBAHASAN :
n = 3
l = 1
m = -1,0,+1
s = + ½ , – ½

Soal No.8
Berapa jumlah elektron maksimum yang dapat menempati subkulit yang ditandai dengan harga n = 3, dan l = 2?
PEMBAHASAN :
n = 3 dan l = 2 berarti 3d, dimana setiap sub kulit d maksimal diisi oleh 10 elektron, maka jumlah elektron maksimumnya yaitu 10 elektron

Soal No.9
Diketahui elektron A mempunyai bilangan kuantum n = 3, l = 1 dan m = -1 dan elektron B mempunyai bilangan kuantum n = 2, l = 1, m = -1

1. Apakah elektron tersebut menempati orbital yang sama? Jelaskan
2. Elektron manakah yang mempunyai bilangan kuantum n=2, l = 1 dan m = -1

PEMBAHASAN :

Soal No.10
Buatlah konfigurasi elektron dari atom-atom berikut, kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan

1. ₂₇Co
2. ₁₉K
3. ₄₄Ru
4. ₅₆Ba
5. ₃₄Se

PEMBAHASAN :

Soal No.11
Tentukan konfigurasi elektron dari ion V³⁺ jika nomor atom V = 23 Buatlah diagram orbital untuk V³⁺ tersebut.
PEMBAHASAN :

Soal No.12
Diketahui atom besi mempunyai nomor atom 26.

1. Tuliskan konfigurasi elektron atom besi
2. Ada berapa orbital yang terisi elektron?
3. Ada berapa orbital yang terisi elektron tidak berpasangan?
4. Bagaimana konfigurasi elektron dari ion Fe³⁺?

PEMBAHASAN :

1. 
2. Orbital terisi elektron : 15
3. elektron yang tidak berpasangan : 4
4. ₂₆Fe³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ (melepas 3 elektron dari kulit terluar yaitu 2 dari 4s dan 1 dari 3d)

Soal No.13
Atom A dan B mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Manakah di antara kedua atom tersebut yang lebih stabil? Jelaskan.
PEMBAHASAN :

Soal No.14
Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron : 1s² 2s² 2p⁶4s¹. Mungkinkah konfigurasi elektron tersebut dapat terjadi? Berikan alasan Anda.
PEMBAHASAN :
Tidak mungkin terjadi karena menurut aturan aufbau pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke orbital tertinggi. Sesudah 2p seharusnya dilanjutkan ke 3s bukan ke 4s

Soal No.15
Mengapa jumlah subkulit yang menyusun kulit M hanya terdiri dari 3 subkulit? Jelaskan.
PEMBAHASAN :
Hubungan sub kulit dengan kulit yaitu:
l_maks = (n-1)
jika n =3 berarti l_maks = 3-1 = 2
maka sub kulitnya : 0, 1, 2 atau hanya ada 3 sub kulit

Soal No.16
Dengan tanpa melihat sistem periodik unsur, tentukan letak unsur-unsur berikut,

1. ₂₆A
2. ₃₇B
3. ₅₃C
4. ₄₈D

PEMBAHASAN :

1. ₂₆Fe : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶,
   e.v = 8 berakhir di sub kulit d maka Gol VIIIB
   Jumlah kulit 4 periode 4
2. ₃₇B : [Kr] 5s¹,
   e.v = 1 berakhir di sub kulit s maka Gol IA
   Jumlah kulit 5 periode 5
3. ₅₃C : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵
   e.v = 7 berakhir di sub kulit p maka Gol VII A
   Jumlah kulit 5 periode 5
4. ₄₈D : [Kr] 5s² 4d¹⁰
   e.v = 12 berakhir di sub kulit d maka Gol IIB
   Jumlah kulit 5 periode 5

Soal No.17
Suatu unsur di dalam sistem periodik terdapat pada golongan VIA periode keempat, tentukanlah konfigurasi elektron unsur tersebut.
PEMBAHASAN :
Golongan VI A berarti elektron valensinya = 6 berakhir di sub kulit p, periode keempat berarti jumlah kulitnya = 4, maka konfigurasi elektronnya: [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Soal No.18
Apa yang dimaksud dengan unsur-unsur blok d?
PEMBAHASAN :
Unsur yang pengisian elektronnya berakhir di sub kulit d

Soal No.19
Diketahui unsur-unsur dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut:
A : 1s² 2s² 2p⁶
B: [Ne] 3s²
C: [Ne]3s²3p⁵
D: [Ar] 4s²3d¹⁰4p¹
E: [Ar] 4s¹
Di antara unsur-unsur tersebut, tentukanlah:

1. Unsur-unsur yang terletak dalam satu periode
2. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan
3. Unsur yang mempunyai jari-jari atom terbesar
4. Unsur yang mempunyai afinitas elektron terbesar
5. Urutkanlah harga energi ionisasi unsur-unsur tersebut dari yang paling kecil ke yang paling besar.

PEMBAHASAN :

1. Unsur yang satu periode = jumlah kulit sama = unsur B & C kemudian unsur D & E
2. Unsur yang satu gelombang = elektron valensi sama = tidak ada unsur yang satu golongan
3. Unsur E karena terletak paling kiri dan terbawah
4. Unsur C karena yang paling mudah menangkap elektron
5. E – B – D – C – A karena dari kiri ke kanan energi ionisasi makin besar dari atas ke bawah makin kecil

Soal No.20
Suatu unsur di dalam sistem periodik terletak pada golongan VB periode keempat.

1. Buatlah konfigurasi elektronnya
2. Berapa elektron yang tidak berpasangan?
3. Bila unsur tersebut membentuk ion yang bermuatan +3, bagaimanakah konfigurasi elektron ionnya?

PEMBAHASAN :

1. Golongan VB berarti elektron valensinya = 5 berakhir di subkulit d, periode keempat berarti jumlah kulit = 4, sehingga konfigurasinya:
   
2. Elektron yang tidak berpasangan = 3
3. X³⁺ : [Ar] 3d² (melepas 3 e dari kulit terluar terlebih dahulu, 2 dari 4s dan 1 dari 3d)

Soal No.21
Ion X³⁺ mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d⁵, tentukan letak unsur tersebut dalam sistem periodik unsur.
PEMBAHASAN :
X³⁺ : [Ar] 3d⁵ (sudah melepas 3 e)
X : [Ar] 4s² 3d⁶
Elektron valensi = 8 berakhir di sub kulit d maka golongannya = VIII B
Jumlah kulit = 4, periode = 4

Soal No.22
Suatu unsur terletak pada blok d dan mempunyai 3 elektron tidak berpasangan. Unsur apa saja yang mempunyai kriteria tersebut?
PEMBAHASAN :
Memiliki elektron tidak berpasangan 3 elektron memiliki kemungkinan konfigurasinya:
[Ar] ns² (n-1)d³ berada di Golongan VA atau
[Ar] ns² (n-1)d⁷ berada di golongan Golongan VIIIB

Soal No.23
Bagan berikut ini merupakan potongan sistem periodik unsur yang tidak lengkap.

1. Tentukanlah letak golongan dan periode dari unsur-unsur A, B, dan F
2. Berapa elektron tidak berpasangan yang terdapat pada atom-atom B, D, dan G
3. Atom manakah yang memiliki energi ionisasi terbesar?
4. Atom manakah yang paling mudah menangkap elektron untuk membentuk ion negatif?

PEMBAHASAN :

1. Golongan X yaitu golongan IIB Periode 5
   Maka golongan A : IIIA, Periode :
   Golongan B : IB, Periode: 4
   Golongan F : IVB, Periode : 5
2. 
3. Unsur Q, paling kanan dan yang paling atas
4. Unsur Q, paling kanan dan yang paling atas

Soal No.24
Berapa unsur yang terdapat dalam setiap periode pada blok f? Jelaskan.
PEMBAHASAN :
14 unsur karena pada sub kulit f maksimal diisi oleh 14 elektron

Soal No.25
Perhatikan tabel konfigurasi elektron dan harga ionisasi dari beberapa atom unsur periode ketiga dalam sistem periodik unsur (lihat tabel di bawah). Bila ditinjau dari besarnya jari-jari atom, maka sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin kecil, tetapi harga energi ionisasinya tidak selalu semakin besar. Misalnya dari Mg ke Al dan dari P ke S. Mengapa perubahan harga energi ionisasi tidak sejalan dengan perubahan jari-jari atom?

Jika suatu unsur L memiliki nomor atom 27 dan nomor massa 58 maka pernyataan yang benar tentang unsur tersebut adalah ….

PEMBAHASAN :

• Konfigurasi unsur ₂₇L :[Ar] 4s² 3d⁷
  terletak pada periode 4. Sedangkan K konfigurasinya
  ₁₉K : [Ar] 4s¹
  terletak pada periode keempat
• Jumlah nomor atom = proton = elektron = 27
• Dari konfigurasi termasuk golongan VIIIB (transisi) periode 4 termasuk unsur logam

Pernyataan yang benar adalah pilihan A
Jawaban A

Soal No.29 (SNMPTN 2010)

Dalam Sistem Berkala Unsur, unsur X terletak pada periode ketiga dan golongan 15 atau VA. Dalam keadaan ion, unsur ini isoelektronik dengan unsur gas mulia periode ketiga. Muatan ion X adalah …

PEMBAHASAN :
Unsur X golongan VA memiliki elektron valensi 5 agar stabil seperti gas mulia, maka unsur tersebut harus menangkap 3 elektron agar elektron valensinya menjadi 8. Proses menangkap 3 elektron menyebabkan unsur tersebut menjadi ion bermuatan 3- atau menjadi ion X^3-
Jawaban C

Soal No.30 (SNMPTN 2009)

Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti berikut

adalah …

PEMBAHASAN :
diagram orbital tersebut berasal dari sub kulit s dan p, konfigurasinya
ns² np³ maka elektron valensinya 5, yang memiliki konfigurasi demikian yaitu:
₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Jawaban C

Soal No.31 (SNMPTN 2008)

Dalam suatu atom, jumlah maksimum elektron yang memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah….

PEMBAHASAN :
memiliki bilangan kuantum n = 3 dan m = +1, berarti berada di kulit 3, yang memiliki m = +1 adalah sub kulit p dan d. Yang mungkin adalah sub kulit p karena ketika menempati m = +1 maka sub kulit p akan penuh sehingga jumlah elektron maksimumnya = 6. Sedangkan jika m = +1 di sub kulit d jika menempati m = +1 maka jumlah maksimum elektronnya adalah 9.
Jawaban C

Soal No.32 (SNMPTN 2008)

Nilai bilangan kuantum yang mungkin dalam suatu orbital adalah….

PEMBAHASAN :
n adalah kulit, l adalah sub kulit dan m adalah bilangan kuantum magnetik. Dari n kita dapat menentukan l maksimum yang dimiliki pada kulit tertentu dengan rumusan
l maks = (n – 1)
Sedangkan nilai m dapat ditentukan dari l menggunakan rumusan
m = – l s.d +l
Pilihan jawaban ada yang kulitnya n = 2 dan n = 3
Untuk n = 2, maksimal l nya adalah = 1, dan kemungkinan m adalah -1, 0 , +1
Untuk n = 3, maksimal l nya adalah = 2, dan kemungkinan m adalah -2, -1, 0 , +1, +2
Maka jawaban yang paling tepat adalah A
pada n = 2, l nya = 1 dan m = 0
Jawaban A

Soal No.35 (SPMB 2003)

Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22 dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini mempunyai elektron berpasangan, kecuali …

PEMBAHASAN :

Jawaban B

Soal No.36 (SPMB 2005)

Kalium isoeektronik dengan klorin (nomor atom K = 19; Cl = 17)

SEBAB

Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi yang sama

PEMBAHASAN :
Isoelektronik adalah atom atau ion yang memiliki jumlah elektron yang sama dan konfigurasinya sama. Atom kalium dengan klorin bukan isoelektronik karena beda jumlah elektronnya, kalium memiliki 19 elektron sedangkan klorin memiliki 17 elektron. Pernyataan SALAH. Sedangkan ion kalium dan ion klorida jika dikonfigurasikan:
₁₉K⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
₁₇Cl^— : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
Keduanya memiliki konfigurasi dan jumlah elektron yang sama, sehingga dalam bentuk ionnya keduanya isoelektronik. Alasan BENAR
Jawaban D

Soal Sistem Periodik Unsur (SPU) Pilihan Ganda (PG) SBMPTN

Soal No.37 (SBMPTN 2018)
Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.010. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah….

PEMBAHASAN :
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi maka semakin sulit melepas elektron. Pada energi ionisasi ke lima kenaikannya terlalu drastis. Sehingga dapat diperkirakan atom tersebut mampu melepas elektron sampai melepaskan 4 e sedangkan untuk melepaskan atom yang ke 5 terlalu sulit karena energi ionisasinya terlalu besar. Maka ion yang paling mungkin adalah X⁴⁺ jika di ikatkan dengan Cl^— akan membentuk senyawa XCl₄
Jawaban E

Soal No.42 (SIMAK UI 2015)

Atom atau ion yang kulit terluarnya bukan ns²np³ dari atom-atom di bawah ini adalah … .

PEMBAHASAN :

1. ₇N : 1s² 2s² 2p³
2. ₁₅P : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
3. ₃₅Br : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
   ₃₅Br²⁺ : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p³
4. ₆C : 1s² 2s² 2p²
   ₆C^— : 1s² 2s² 2p³
5. ₈₂Pb : [Xe]6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p²
   ₈₂Pb⁺ : [Xe]6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹

Ion yang bukan termasuk ns² np³ adalah Pb⁺
Jawaban E

Soal No.43 (SIMAK UI 2013)

Di antara unsur-unsur ₄P, ₁₉Q, ₁₃R, ₃₁S, ₁₅T, ₃₄U dan ₅₃V, yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah ….

PEMBAHASAN :
Konfigurasi masing-masing unsur:
₄P : 1s² 2s², e.v = 2 ⇒ Gol = II A
₁₉Q : [Ar] 4s¹, e.v = 1 ⇒ Gol = IA
₁₃R : [Ne] 3s² 3p¹, e.v = 3 ⇒ Gol = IIIA
₃₁S : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹, e.v = 3 v Gol = IIIA
₁₅T : [Ne] 3s² 3p³, e.v = 5 ⇒ Gol = VA
₃₄U : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴, e.v = 6 ⇒ Gol = VIA
₅₃V : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, e.v = 7 ⇒ Gol = VIIA
Pasangan unsur yang satu golongan adalah R dan S
Jawaban D

Soal No.46 (UM UNDIP 2009)

PEMBAHASAN :
Pernyataan benar, karena memiliki konfigurasi elektron yang stabil (setengah penuh) dibanding , jika dikonfigurasikan

Karena lebih stabil maka P (Golongan VA) memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi dibanding S (Golongan VI A). Alasan BENAR tapi tidak berhubungan
Jawaban B

Soal No.47 (UM UNDIP 2009)

Elektron terakhir dari suatu atom menempati bilangan kuantum n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2. Dalam tabel periodik unsur tersebut terletak pada….

PEMBAHASAN :
Bilangan kuantum elektron terakhir terletak pada n = 3, l = 1, m = 0, s = 1/2, jika digambarkan diagram orbitalnya

atau terakhir pada 3p², jika dituliskan konfigurasi lengkapnya : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
Maka letaknya yaitu pada golongan IVA dan periode = 3
Jawaban B

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah:
Latihan Soal