Rangkuman Materi, Contoh Soal Reaksi Reduksi & Oksidasi (Redoks) & Pembahasannya

Pengertian Reaksi Reduksi dan Oksidasi (Redoks)

1. Reaksi reduksi :
   1. Reaksi pelepasan oksigen
      Contoh:
      3Fe₂O₃ → 6Fe + 3O₂
   2. Reaksi penangkapan elektron
      Contoh:
      F₂ + 2e⁻ → 2F⁻
   3. Penurunan biloks
      Contoh:
      Cl₂ → 2Cl⁻ + 2e⁻
      biloks Cl turun dari 0 menjadi -1
2. Reaksi oksidasi :
   1. Reaksi penangkapan oksigen
      Contoh:
      C + O₂ → CO₂
   2. Reaksi pelepasan elektron
      Na → Na⁺ + e⁻
   3. Kenaikan biloks
      Contoh: 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
      biloks Fe naik dari +2 menjadi +3

Bilangan Oksidasi (Biloks)

• Merupakan bilangan yang menyatakan muatan suatu atom dalam suatu molekul atau ion.

• Aturan biloks:

  a. biloks unsur bebas = 0, contoh unsur bebas : H₂, O₂, Na, Fe, P₄

  b. jumlah biloks atom dalam senyawa netral = 0

  c. jumlah biloks atom dalam ion = muatan ion

• Prioritas biloks :

  IA : Li, Na, K, Rb, Cs, B.O = +1

  IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, B.O = +2

  Al, B.O = +3

  F, B.O = -1

  H, B. O = +1

  O, B.O = -2

  S, B.O = -2

  VII A : Cl, Br, I, B.O = -1

  Keterangan: Unsur yang lebih atas di dahulukan dimasukan nilai biloksnya.

Contoh Menentukan Biloks:

Contoh I:

Senyawa netral

H₂SO₄

(unsur S berada paling bawah di prioritas sehingga akan menjad unsur yang ditanyakan)

b.o H x 2 + b.o S x 1 + b.o O x 4 = 0

+1 x 2 + b.o S + (-2) x 4 = 0

2 – 8 + b.o S = 0

b.o S – 6 = 0

b.o S = +6

Contoh II :

Ion poliatomik

PO₄^3-

(Karena P tidak ada di prioritas biloks, maka menjadi unsur yang ditanyakan biloksnya)

b.o P x 1 + b.o O x 4 = -3

b.o P + (-2) x 4 = -3

b.o P − 8 = -3

b.o P = -3 + 8 = +5

Reduktor, oksidator, hasil reduksi dan hasil oksidasi

• Reduktor atau pereduksi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Reduktor/pereduksi sendiri mengalami reaksi oksidasi.
• Oksidator atau pengoksidasi adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Oksidator/pengoksidasi sendiri mengalami reaksi reduksi.
• hasil reduksi merupakan hasil reaksi atau produk dari reaksi reduksi
• hasil oksidasi merupakan hasil reaksi atau produk dari reaksi oksidasi

Contoh:

Maka:
Reduktor : SO₂
Oksidator : Cl₂
Hasil reduksi : HCl
Hasil oksidasi : H₂SO₄

Reaksi Autoredoks/Disproporsionisasi dan reaksi anti autoredoks/konproporsionisasi

• Reaksi autoredoks/disproporsionisasi merupakan reaksi redoks dimana satu zat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.
  Contoh:
  
  I₂ mengalami reduksi sekaligus oksidasi
• Reaksi autoredoks/disproporsionisasi merupakan reaksi redoks dimana satu zat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi sekaligus.
  Contoh:
  
  S merupakan hasil reduksi sekaligus hasil oksidasi

Soal No.1

Tentukan bilangan oksidasi atom Mn pada senyawa:

PEMBAHASAN :

1. b.o Mn = 0
2. b.o Mn + b.o O x 2 = 0
   b.o Mn + (-2) x 2 = 0
   b.o Mn = +4
3. MnSO₄ → Mn²⁺ + SO₄^2-
   b.o Mn = +2
4. b.o Mn + b.o O x 4 = -1
   b.o Mn + (-2) x 4 = -1
   b.o Mn = +8 – 1 = +7
5. b.o Mn + b.o O x 4 = -2
   b.o Mn + (-2) x 4 = -2
   b.o Mn = +8 – 2 = +6

Soal No.2

Tentukan bilangan oksidasi setiap atom pada senyawa/ ion di bawah ini:

PEMBAHASAN :

1. b.o N x 2 + b.o O x 3 = 0
   2.b.o N + (-2) x 3 = 0
   b.o N = +6/2 = + 3
2. b.o Na x 1 + b.o N x 1 + b.o O x 3 = 0
   +1 + b.o N + (-2) x 3 = 0
   b.o N = +6 – 1 = +5
3. b.o K x 2 + b.o Cr x 2 + b.o O x 7 = 0
   +2 + 2. b.o Cr + (-2) x 7 = 0
   2.b.o Cr = +14 – 2 = +12
   b.o Cr = +12/2 = +6
4. b.o Cr + b.o O x 4 = -2
   b.o Cr + (-2) x 4 = -2
   b.o Cr = +8 – 2 = + 6
5. b.o P + b.o O x 4 = -3
   b.o P + (-2) x 4 = -3
   b.o P = +8 – 3 = +5

Soal No.3

Termasuk reaksi reduksi atau oksidasikah perubahan berikut?

1. MnO₄^— → Mn²⁺
2. SO₃^2- → SO₄^2-
3. VO⁺ → VO₂⁺
4. Fe³⁺ → Fe²⁺

PEMBAHASAN :

1. MnO₄^— → Mn²⁺
   +7              +2       Terjadi penurunan bilangan oksidasi maka termasuk reduksi
2. SO₃^2- → SO₄^2-
   +4          +6           Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi
3. VO⁺ → VO₂⁺
   +3          +5           Terjadi kenaikan bilangan oksidasi maka termasuk oksidasi
4. Fe³⁺ → Fe²⁺
   +3          +2          Terjadi penurunan bilangan oksidasi maka termasuk reduksi

Soal No.4

Apakah reaksi-reaksi di bawah ini termasuk reaksi redoks?

1. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
2. PbO₂ + 2H₂SO₄ + Pb → 2PbSO₄ + 2H₂O
3. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
4. MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
5. PbO + H₂SO₄ → PbSO₄ + H₂O

PEMBAHASAN :

Soal No.5

Tunjukan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dari persamaan reaksi berikut

1. MnO₂(s) + 4HCl(aq) → MnCl₂(aq) + 2Cl₂(g) + 2H₂O(l)
2. Cl₂(g) + 2KI(aq) → 2KCl(aq) + I₂(aq)
3. 5Fe²⁺(aq) + MnO₄^—(aq) + 8H⁺(aq) → 5Fe³⁺(aq) + Mn²⁺(aq) + 4H₂O(l)

PEMBAHASAN :

Soal No.6

Tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, serta pengoksidasi dan pereduksinya

1. CuO(s) + H₂(g) → Cu(s) + H₂O(l)
2. Cu(s) + 4HNO₃(aq) → Cu(NO₃)₂(aq) + 2NO₂(g) + 2H₂O(l)
3. 2MnO₄^—(aq) +  10Cl^—(aq) + 16H⁺(aq) → 2Mn²⁺(aq) + 5Cl₂(g) + 8H₂O(l)

PEMBAHASAN :