Rangkuman Materi, Contoh Soal Asam Basa & Pembahasannya

Halo selamat datang di semester 2. Bab awal kimia semester 2 untuk kelas 11 adalah asam basa. Di SMP mungkin kalian sudah belajar sedikit mengenai asam basa kali ini kita mau bantu kamu dengan membuat rangkuman materi dan contoh soal asam basa dan titrasi. Kumpulan pertanyaan tentang asam dan basa berikut pembahasan asam basa. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini dan terakhir coba latihan soal asam basa yah. Selamat belajar

Teori Asam Basa

Teori Arhenius

Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion H⁺, contoh:

HCl(aq) ® H⁺ (aq) + Cl^—(aq)

Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air menghasilkan ion OH^—, contoh:

KOH (aq) ® K⁺(aq) + OH(aq)

Teori Bronsted-Lowry

Asam : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi proton (H⁺)

Basa : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima proton (H⁺)

Contoh:

Basa Asam

NH₃(g) + H₂O(l) ®NH₄⁺(aq) + OH^—(aq)

Melepas 1 H⁺

Menangkap 1 H⁺

Teori Lewis

Asam : Zat yang bertindak sebagai akseptor/penerima pasangan elektron

Basa : Zat yang bertindak sebagai donor/pemberi pasangan elektron

Contoh:

NH₃(g) + BF₃(g) ® H₃N–BF₃(s)

Dalam reaksi tersebut, BF₃ bertindak sebagai akspetor pasangan elektron

Asam

Terbagi menjadi dua:

Asam Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya: H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄

Rumus penentuan pH:

[H⁺] = a. Ma

Ket : a = valensi asam (jumlah H⁺)

Ma = Molaritas Asam

pH = – log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

Asam Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air

Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α:

Contohnya : HCN, HF, H₃PO₄, CH₃COOH, dll
Rumus penentuan pH:

pH = – log [H⁺]

Jika [H⁺] = 10^-a maka pH = a

Jika [H⁺] = b. 10^-a maka pH = a – log b

BASA

Basa Kuat

Mengalami ionisasi sempurna dalam air
Memiliki derajat ionisasi (α) = 1
Contohnya : LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂
Rumus penentuan pH:

[OH^—] = b. Mb

Ket : b = valensi basa(jumlah OH^—)

Mb = Molaritas Basa

pOH = – log [OH^—]

Jika [OH^—] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^—] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH

Basa Lemah

Mengalami ionisasi sebagian dalam air
Memiliki derajat ionisasi 0<α<1, rumus menentukan α :

Contohnya : NH₄OH, AgOH, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Mg(OH)₂,dll
Rumus penentuan pH:

pOH = – log [OH^—]

Jika [OH^—] = 10^-a maka pOH = a

Jika [OH^—] = b. 10^-a maka pOH = a – log b

pH = 14 – pOH 

TITRASI

• Merupakan metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu larutan.
  

• Jika zat yang akan ditentukan kadarnya adalah larutan asam maka harus dititrasi oleh larutan basa, begitu pula sebaliknya.

Perhitungan Titrasi

• Perhitungan titrasi berguna menentukan konsentrasi larutan asam / basa yang diperoleh

  dari hasil titrasi pada keadaan titik ekuivalen.
  

• Titik ekuivalen terjadi pada saat asam tepat bereaksi dengan basa, dan sebaliknya.

  Berlaku hubungan:
  

  Jumlah gram ekuivalen (grek) asam = Jumlah gram ekuivalen (grek) basa
  

  Dengan :

  Jumlah grek asam = Va x Na

  Jumlah grek basa = Vb x Nb
  

  Na = Normalitas Asam (N), Va = Volume asam (L)
  

  Nb = Normalitas Basa (N), Vb = Volume basa (L)

• Sehingga berlaku hubungan:

Va x Na = Vb x Nb

• Hubungan normalitas dan molaritas
  

  Na = Ma x a
  

  Nb = Mb x b
  

• Sehingga berlaku hubungan:
  

  Va x Ma x a = Vb x Mb x b
  

  Dengan :
  

  Ma = molaritas asam;
  

  a = valensi asam/jumlah ion H⁺
  

  Mb = molaritas basa;
  

  b = valensi basa/jumlah ion OH^—
  

Soal No.1 

Bagaimana cara mengenali suatu larutan bersifat asam asam atau basa?

PEMBAHASAN :
Dengan menggunakan suatu alat yang dapat membedakan mana asam atau basa yang disebut indikator

Soal No.2

A. Jelaskan apa yang dimaksud dengan indikator asam basa
B. Jelaskan persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator asam-basa

PEMBAHASAN :
A. suatu bahan atau alat yang dapat menentukan sifat asam / basa suatu larutan
B. persyaratan suatu zat dapat digunakan sebagai indikator yaitu memiliki warna yang berbeda ketika dimasukan ke dalam larutan asam atau ke larutan basa

Soal No.3

Tuliskan 5 contoh bahan alam yang dapat digunakan untuk indikator asam-basa

PEMBAHASAN :
Kembang sepatu
Kol ungu
Kunyit
Daun pandan
Bunga kertas

Soal No.4

Apa yang dimaksud dengan asam basa menurut Arrhenius, tuliskan contohnya

PEMBAHASAN :
Asam : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion H⁺
Contoh :
Asam
HCl → H⁺ + Cl^—
Basa
NaOH → Na⁺ + OH^—
Basa : Zat yang dimasukan ke dalam air akan menghasilkan ion OH^—

Soal No.5

Lengkapi persamaan reaksi ionisasi asam/ basa berikut:
a. CH₃COOH(aq) →
b. H₂CO₃(aq) →
c. HNO₃(aq) →
d. NH₄OH(aq) →
e. Ca(OH)₂ →

PEMBAHASAN :
a. CH₃COOH(aq) → CH₃COO^—(aq) + H⁺(aq)
b. H₂CO₃(aq) → 2H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
c. HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃(aq)
d. NH₄OH(aq) → NH₄⁺(aq) + OH^—(aq)
e. Ca(OH)_{2 ­} → Ca²⁺(aq) + 2OH^—(aq)

Soal No.6

Tuliskan perbedaan asam lemah dan asam kuat menurut teori asam-basa Arrhenius

PEMBAHASAN :
Asam lemah : asam yang derajat ionisasinya lebih kecil dibanding asam kuat atau kurang terurai dan sedikit menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya
Asam kuat : asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion H⁺ dalam larutannya

Soal No.7

Tuliskan pengertian asam basa menurut Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN :
Asam : pemberi/donor proton (H⁺)
Basa : penerima/akseptor proton (H⁺)

Soal No.8

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Apa yang dimaksud asam-basa menurut teori lewis dan tuliskan contohnya

PEMBAHASAN :
Asam : Penerima/akseptor pasangan elektron
Basa : Pemberi/donor pasangan elektron
Contoh:
NH₃ + BF₃ → NH₃BF₃
Basa asam
NH₃ memberikan pasangan elektron bebasnya ke BF₃ yang tidak oktet

Soal No.10

Jelaskan kelebihan teori asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

PEMBAHASAN :
Kelebihan Arrhenius : mampu menjelaskan proses netralisasi lebih baik dibanding teori-teori sebelumnya

Kelebihan Brosted-Lowry : Dapat menjelaskan basa yang tidak memiliki ion OH^— dan tidak terbatas pada pereaksi air.

Kelebihan Lewis : Dapat menjelaskan asam yang tidak memiliki ion H⁺, dapat menjelaskan asam basa tanpa ada H⁺ dan OH^—

Soal No.11

Jelaskan sifat asam dan basa dan tentukan pula pasangan asam-basa konjugasi dari larutan tersebut
a. CH₃COOH
b. NaOH

PEMBAHASAN :
a. CH₃COOH = bersifat asam. Basa konjugasinya adalah CH₃COO^—
b. NaOH = bersifat basa. Asam konjugasinya adalah Na⁺

Soal No.12

Jelaskan bagaimana larutan H₂PO₄^— dalam air dapat bersifat asam dan dapat pula bersifat basa

PEMBAHASAN :
Bersifat asam dengan melepaskan 1H⁺
H₂PO₄^— → HPO₄^2-
Bersifat basa dengan menerima 1 H⁺
H₂PO₄ ^– → PO₄^2-

Soal No.13

Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut
HCO₃^—(aq) + H₂O(l) ⇔ CO₃^2-(aq) + H₃O⁺(aq)
HCO₃^—(aq) + H₂O(l) ⇔ H₂CO₃(aq) + OH^—(aq)
Tentukan pasangan asam-basa konjugasi pada reaksi di atas

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Konsep asam basa menurut Lewis dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi asam-basa yang terjadi pada:
CO₂(g) + H₂O(l) ⇔ H₂CO₃(aq)
Gambarkan struktur Lewis dari reaksi tersebut. Jelaskan manakah molekul yang bertindak sebagai asam dan sebagai basa

PEMBAHASAN :

Yang bertindak sebagai asam yaitu CO₂ karena menerima pasangan elektron sedangkan yang bertindak sebagai basa yaitu H₂O karena memberikan 1 pasangan elektron

Soal No.15

Jelaskan kelemahan dari konsep asam-basa Bronsted-Lowry

PEMBAHASAN :
Tidak mampu menjelaskan reaksi asam basa yang tidak melibatkan proton (H⁺)

Soal No.16

Jika nilai K_w pada 100^oC dianggap 10^-12, berapa konsentrasi ion H⁺ dan OH^— dalam air murni pada suhu tersebut!

PEMBAHASAN :
K_w = [H⁺].[OH^—]
10^-12 = [H⁺].[OH^—]
Reaksi swaionisasi air
H₂O ⇔ H⁺ + OH^—
Karena koefisiennya sama maka, [H⁺] = [OH^—]
10^-12 = [H⁺].[H⁺]
10^-12 = [H⁺]²

[H⁺] = = 10^-6 M
Maka [OH^—] = 10^-6 M

Soal No.17

Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dan ion OH^— dalam:
a. Larutan H₂SO₄ 0,1 M
b. 100 mL larutan Ba(OH)₂ 5 x 10^-4 M
c. Larutan HBrO 0,1 M Ka = 4 x 10^-9
d. Larutan NH₃ 0,1 M Kb = 10^-5

PEMBAHASAN :

Soal No.18

Hitunglah berapa persen HCN yang terionisasi dalam larutan HCN 0,1 M jika diketahui nilai Ka HCN = 6,4 x 10^-12

PEMBAHASAN :

Soal No.19

Hitunglah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan asam lemah H₂CO₃ 0,1 M jika diketahui K_a1 = 4,2 x 10^-7 dan K_a2 = 4,8 x 10^-11

PEMBAHASAN :

Soal No.20

Jika diketahui nilai Ka beberapa asam berikut.

Tentukan:
a. Asam yang paling kuat dan yang paling lemah
b. Urutan kekuatan asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat

PEMBAHASAN :

1. Rumusan [H⁺] untuk asam lemah yaitu [H⁺] = , dimana nilai Ka berbanding lurus dengan [H⁺], semakin besar Ka maka [H⁺] semakin besar artinya semakin kuat asamnya begitu pula sebaliknya. Jadi untuk menentukan mana yang paling kuat berarti Ka yang paling besar yaitu HIO₃ (Ka = 1,6 x 10^-1). Sedangkan yang paling lemah berarti nilai Ka nya kecil yaitu HbrO (Ka = 2,3 x 10^-9)
2. Asam dari yang paling lemah ke yang paling kuat (Ka kecil ke Ka besar)

HBrO – C₆H₅COOH – HF – HClO₂ – HIO₃

Soal No.21

Hitunglah pH larutan :
a. Ba(OH)₂ 0,0005 M
b. HCl 0,02 M
c. CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)
d. NH₃ 0,1 M (Kb = 10^-5)
e. HF 0,1 M (Ka = 8,1 x 10^-4)

PEMBAHASAN :

Soal No.22

Larutan HA 0,1 M mempunyai pH = 3. Hitunglah nilai Ka dan derajat ionisasi (α) asam tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.23

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.24

Larutan asam klorida (HCl) 0,1 M dan larutan H₂SO₄ 0,1 M dengan volume yang sama dicampur menjadi satu. Hitunglah pH campuran larutan tersebut

PEMBAHASAN :
Misal :
Volume HCl = v mL
Volume H₂SO₄ = v mL
maka nH⁺_total = nH⁺₁ + nH⁺₂
nH⁺₁ dari HCl
nH⁺₁ = a . Ma. V = 1 x 10^-1 . V = 10^-1 V
nH⁺₂ dari H₂SO₄
nH⁺₂ = a . Ma.V = 2 x 10^-1 V
nH⁺_total = nH⁺₁ + nH⁺₂ = 0,1V + 0,2V = 0,3V
[H⁺] = n/V total = 0,3 V/ (V +V) = 0,3/2 = 0,15 = 1,5 x 10^-1
pH = 1 – log 1,5

Soal No.25

Sebanyak 400 mL larutan mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan yang mempunyai pH = 2. Hitunglah pH campuran yang terjadi

PEMBAHASAN :

Soal No.26

Indikator Hin memiliki Ka = 10^-5. Jika HIn berwarna merah dan In^— berwarna kuning, pH berapa indikator akan berwarna merah dan pH berapa berwarna kuning?

PEMBAHASAN :
Agar warna larutan berwarna HIn maka pH larutan harus lebih kecil dari pKa dan jika ingin berwarna In^— maka pH larutan harus lebih besar dari pKa. Jika Ka = 10^-5 maka pKa nya = 5. Untuk berwarna merah (HIn) maka pHnya harus lebih kecil dari 5 (pH < 5). Sedangkan untuk berwarna kuning (In^—) maka pHnya harus lebih besar dari 5 (pH > 5)

Soal No.27

Suatu larutan yang bersifat asam HB 0,1 M memiliki warna yang sama ketika ditetesi dengan indikator universal dengan larutan HCl 0,001 M. Tentukan nilai Ka dari HB

PEMBAHASAN :
Jika menghasilkan warna yang sama maka pH kedua larutan sama, artinya [H⁺] nya sama

Soal No.28

Suatu larutan jika ditetesi indikator metil merah berwarna jingga, jika di tetesi indikator metil jingga berwarna kuning. Berdasarkan tabel berikut perkirakan rentang pHnya

Warna apa yang akan terlihat jika larutan tersebut ditambahkan BTB?

PEMBAHASAN :
Dengan penambahan Metil merah = Jingga artinya pHnya diantara 4,4 – 6,2 (perpaduan warna)
Dengan penambahan metil jingga = kuning, artinya pHnya > 4,4
Jika dibuat diagramnya

pH berada pada rentang : 4,4 < pH < 6,2
Jika ditambah BTB maka akan ada dua kemungkinan:
Jika pHnya < 6 maka berwarna kuning
Jika pHnya 6 < pH < 6,2 maka warnanya akan hijau

Soal No.29

Indikator klorofenol merah memiliki trayek pH 4,8 – 6,4 dengan perubahan warna kuning-merah. Bagaimana perubahan warna jika ditetesi:
a. CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10^-5)
b. NaOH 0,01 M
c. Air murni

PEMBAHASAN :

Soal No.30

Diketahui beberapa indikator berikut

1. Apa warna larutan CH₃COOH 0,1 M ( Ka = 10^-5) jika ditetesi ketiga indikator di atas?
2. Jika suatu larutan berwarna hijau dengan penambahan BTB. Apa larutan tersebut jika ditambah PP
3. Jika suatu larutan ditambah metil jingga berwarna merah, apa warna larutan jika ditetesi bromtimol biru?

PEMBAHASAN :

Soal No.31

Tentukan pH larutan sebelum dicampur dan sesudah dicampur jika 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M

PEMBAHASAN :
pH sebelum dicampur
pH H₂SO₄ (asam kuat)
[H⁺] = a. Ma = 2 . 10^-1 M
pH = 1 – log 2
pH KOH (basa kuat)
[OH^—] = b. Mb = 1 . 10^-1 M
pOH = 1, pH = 14 – 1 = 13
PH sesudah dicampur
n H₂SO₄ = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol
n KOH = M x V = 0,1M x 100 ml = 10 mmol

Soal No.32

100 mL larutan asam yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 50 mL larutan basa yang mempunyai pH = 13 hitung pH larutan yang terjadi

PEMBAHASAN :
[H⁺] dari larutan dengan pH = 1 yaitu 10^-1 M
[OH^—] dari larutan dengan pH = 13 atau pOH = 14 -13 = 1 yaitu 10^-1 M
Reaksikan H⁺ dengan OH^—
nH⁺ = M x V = 10^-1 x 100 ml = 10 mmol
nOH^— = M x V = 10^-1 x 50 ml = 5 mmol

Soal No.33

Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H₂SO₄ 0,5 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma. Va = b. Mb. Vb
2.0,5M. 50 ml = 1. 1 M. Vb
Vb = 50 ml

Soal No.34

Berapakah konsentrasi 5 mL HCl yang dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan Ba(OH)₂ 0,001 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b. Mb.Vb
1. Ma. 5 mL = 2 . 0,001 M. 20 mL
Ma = 0,04/5 = 0,008 M

Soal No.35

Tentukan gram Ca(OH)_2­ yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL larutan HNO₃ 0,05 M, jika diketahui Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va = b.Mb. Vb
1.0,05 M. 10 mL = 2. Mol basa
Mol b = 0,25 mmol
Gr = mol x Mr = 0,25 mmol x 74 = 18,5 mgram = 0,0185 gram

Soal No.36 (Contoh Soal pH)

Tentukan pH larutan jika 100 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 99,9 mL larutan NaOH 0,1 M (anggap volume campuran = 200 mL)

PEMBAHASAN :

Soal No.37

Campuran NaOH dan KOH padat yang massanya 4,8 gram dapat menetralkan 100 mL larutan HCl 1 M. Berapa gram massa NaOH dan KOH dalam campuran tersebut?

PEMBAHASAN :

Soal No.38

Tentukan konsentrasi NaOH 50 mL yang dapat dinetralkan oleh larutan H₂SO₄ 0,1 M sebanyak 10 mL

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2.0,1 M. 10 mL = 1. Mb. 50 mL
Mb = 2/50 = 0,04 M

Soal No.39

Berapa volume (dalam cm³) NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 25 cm³ larutan H₂SO₄ 0,3 M?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus netralisasi
a.Ma.Va =b.Mb.Vb
2. 0,3 M. 25 cm³ = 1. 0,1 M. Vb
Vb = 15/0,1 = 150 cm³

Soal No.40

Magnesium hidroksida (Mg(OH)₂) dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium klorida. Berapa cm³ larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat habis bereaksi dengan 75 cm³ larutan magnesium klorida 0,2 M? Berapa gram magnesium hidroksida maksimum yang dapat dihasilkan? (Ar Mg = 24, O = 16, dan H = 1)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi:
Mol NaOH = M x V = 0,3 M . x cm³ = 0,3x mmol
Mol MgCl₂ = M x V = 0,2 M . 75 cm³ = 15 mmol
Agar tepat habis bereaksi maka NaOH & MgCl₂ harus habis

2NaOH + MgCl₂ → Mg(OH)₂ + 2NaCl

Mula2 0,3 x 15 – –
Reaksi 0,3x 0,15x – 0,15x 0,3x +
Sisa – 15 – 0,15x 0,15x 0,3x
15 – 0,15x = 0 (habis bereaksi)
15 = 0,15x
x =15/0,15 =100 cm³ (volume NaOH)

Menentukan gram Mg(OH)₂
n Mg(OH)₂ = 0,15x = 0,15.100 = 15 mmol = 0,015 mol
Gr = n x Mr = 0,015 mol x 58 = 0,87 gram

Soal No.41

Untuk menentukan kemolaran larutan NaOH, dilakukan titrasi dengan larutan asam klorida 0,1 M sebanyak 25 mL. Ternyata NaOH tersebut tepat memerahkan warna indikator PP pada saat volumenya 29 mL. Tentukan konsentrasi NaOH tersebut.

PEMBAHASAN
Menggunakan rumus titrasi
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
0,1 M. 25 mL = 1. Mb. 29 mL
Mb = 2,5/ 29 = 0,086 M

Soal No.42

Suatu contoh cuplikan yang mengandung logam besi bermassa 2 gram direaksikan dengan 100 mL larutan asam klorida 0,100 M. Kelebihan asam klorida dititrasi dengan KOH 0,125 M dan menghabiskan KOH sebanyak 32 mL. Tentukan kadar besi dalam cuplikan tersebut jika Ar Fe = 56 dan reaksi yang terjadi
Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl₂(aq) + H₂(g)

PEMBAHASAN :

Soal No.43

Larutan asam cuka (CH₃COOH) sebanyak 25 cm³ dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, ternyata menghabiskan NaOH sebanyak 30 cm³. Hitunglah kemolaram asam cuka tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.44

Untuk menentukan kadar asam cuka makan, diambil 10 mL larutan cuka makan kemudian diencerkan sampai volumenya 50 mL. Dari larutan yang telah diencerkan tersebut, diambil 5 mL kemudian dititrasi dengan larutan NaOH 0,100 M, dan menghabiskan 20 mL. Jika kadar cuka murni 17,4 M; tentukan berapa persen kadar cuka makan tersebut.

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kelas XI Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Soal No.45

Tentukan pasangan asam basa konjugasi dari berikut

H₂SO₄ + HCOOH ⇔ HSO₄^— + HCOOH₂⁺

PEMBAHASAN :
Pasangan asam- basa konjugasi adalah teori yang di cetuskan oleh Bronsted-Lowry. Dimana asam adalah zat yang memberikan/donor proton(H⁺) sehingga di akhir akan berkurang 1 H⁺. Sedangkan basa adalah penerima/akseptor proton(H⁺) sehingga di akhir akan bertambah 1H⁺. Jika dilihat dari reaksinya:

H₂SO₄ berkurang 1H⁺ menjadi HSO₄^— sehingga H₂SO₄ bersifat asam sedangkan HSO₄^— akan bersifat basa atau menjadi basa konjugasi
HCOOH bertambah 1H⁺ menjadi HCOOH₂⁺ sehingga HCOOH bersifat basa sedangkan HCOOH₂⁺ akan bersifat asam atau menjadi asam konjugasi
Maka pasangan asam-basa konjugasinya adalah H₂SO₄ – HSO₄^—

Soal No.46

Jika 9,8 H₂SO₄ (Ar H = 1, S = 32, O = 16) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 250 mL, maka pH larutan tersebut adalah…

PEMBAHASAN :
Mr H₂SO₄ = (1 x 2 + 32 x 1 + 16 x 4) = 98
Menentukan molaritas H₂SO₄

Menentukan pH
Karena H₂SO₄ merupakan asam kuat maka rumusannya:
[H⁺] = a. Ma = 2. 0,4 M = 0,8 M = 8 x 10^-1 M
pH = – log[H⁺] = – log 8 x 10^-1 M = 1 – log 8

Soal No.47

Larutan NH₄OH memiliki molaritas 0,05 M, jika diketahui Kb NH₄OH = 2 x 10^-5 maka derajat ionisasi NH₄OH adalah….

PEMBAHASAN :
NH₄OH merupakan basa lemah sehingga terionisasi sebagian. Untuk menentukan derajat ionisasinya menggunakan rumusan:

Soal No.48
Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut:

Hasil analisis sampel air sebagai berikut:

• terhadap indikator metil jingga memberi warna kuning
• terhadap indikator bromkresol hijau memberi warna biru
• terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru
• terhadap indikator fenolphtalein tidak memberi warna.

Perkiraan pH sampel air tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Dalam mengerjakan soal ini cukup melihat posisi warna yang diperlihatkan dengan pH nya. Jika warna yang diperlihatkan berada di kanan, maka pHnya di atas angka yang kanan. Jika warna yang diperlihatkan di kiri maka pHnya di bawah angka yang kiri. Jika warnanya perpaduan warna kiri kanan. maka PH nya berada di rentan angka kiri kanan.

• sampel air dengan metil jingga memberi warna kuning artinya pH di atas 4,4
• sampel air dengan bromkresol hijau memberi warna biru artinya pH di atas 5,4
• sampel air dengan bromtimol biru memberi warna biru artinya pH di atas 7,6
• sampel air dengan metil fenolphtalein tidak memberi warna artinya pH di bawah 8,3

Jika lebih darinya ada lebih dari satu ambil angka yang terbesar. Dari data tersebut lebih darinya ada 3 yaitu diatas 4.4, di atas 5.4, di atas 7.6. Sehingga diambil diatas 7.6 dan di bawah 8.3. jika dituliskan menjadi
7.6 < pH < 8.3

Soal No.49

Cuplikan yang mengandung K₂O (Mr =94) bermassa 18,8 gram dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 1 liter. Jika 25 mL larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 30 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M, kadar K₂O di dalam cuplikan tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
K₂O merupakan oksida basa. Jika direaksikan dengan air maka akan menghasilkan larutan basa KOH.
K₂O + H₂O → 2KOH
Dalam netralisasi berlaku
mol H⁺ = mol OH⁺
a.Ma.Va = b.Mb.Vb (a = valensi asam/jumlah H⁺, b = valensi basa/jumlah OH^—)
2. 0,1 M. 30 ml = 1. Mb. 25 ml

n KOH = M x V = 0,24 x 1 L = 0,24 mol
n K₂O = 1/2 x 0,24 mol = 0,12 (dihitung lewat perbandingan dengan koefisien)
Gr K₂O = n x Mr = 0,12 x 94 = 11,28 gr
Maka kadarnya:

Soal No.50

Campuran dari 100 mL larutan HBr 0,1 M dengan 100 mL larutan H₂SO₄ 0,1 M maka volume KOH 0,2 M yang dapat menetralkan campuran tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Dalam reaksi penetralan berlaku:
mol H⁺ = mol OH^—
Karena H⁺ berasal dari dua zat asam yaitu HBr dan H₂SO₄ maka perlu dicari mol H⁺ total


Dalam menentukan mol H⁺ dari H₂SO₄ dikali 2 karena valensi asamnya/jumlah H⁺ nya = 2
maka volume basanya
mol H⁺ = mol OH^—
30 mmol = b.Mb.Vb
30 =1. 0,2 M. Vb

Soal No.51

Basa M(OH)₂ memiliki massa 3,16 gram dilarutkan ke dalam air. Larutan tersebut dapat dinetralkan oleh 100 mL larutan HBr 0,4 M. Tentukan massa atom relatif unsur M tersebut.

PEMBAHASAN :
Dalam netralisasi berlaku:
mol H⁺ = mol OH^—
a.Ma.Va = b.Mb.Vb
1. 0,4 M. 100 = 2. n ( n = Mb. Vb)
n = 20 mmol = 2 x 10^-2 mol
Menentukan Mr menggunakan rumusan


Menentukan Ar M
Mr M(OH)₂ = Ar M x 1 + Ar O x 1 + Ar H x 2
158 = Ar M + 16 + 1 x 2
Ar M = 158 – 18 = 140

Soal No.52

Tentukan asam konjugasi dari HCO₃^—

PEMBAHASAN :
Menentukan asam konjugasi berarti HCO₃^— nya sendiri bersifat basa. Pertanyaan ini berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry. Basa menurut Bronsted-Lowry merupakan penerima proton (H⁺) sehingga untuk menentukan asam konjugasinya maka basa perlu ditambah 1H⁺. Sehingga Asam konjugasi dari HCO₃^— adalah H₂CO₃

Soal No.53

Tentukan pH 5,6 gram CaO (Ar Ca = 40, O = 16) yang bereaksi dengan 1 L HCl 0,1 M

PEMBAHASAN :
CaO merupakan oksida basa yang jika direaksikan dengan air akan menghasilkan basanya
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
Menentukan mol masing-masing

n Ca(OH)₂ akan sama dengan nCaO karena koefisiennya sama
nCa(OH)₂ = 0,1 mol
Mereaksikan Ca(OH)₂ dengan HCl
mol HCl = 0,1 M x 1 l = 0,1 mol
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O
mula2               0,1                0,1           —              –
reaksi               0,05             0,1   —    0,05      0,1      +
sisa                   0,05              –            0,05       0,1
Karena yang bersisa adalah Ca(OH)₂ maka pH campuran akan bersifat basa, karena termasuk basa kuat maka rumusannya

[OH^—] = b.Mb = 2. 0,05 M = 0,1 M = 10^-1 M
pOH = 1
pH = 14 – 1 = 13

Soal No.54

Larutan NaOH memiliki pH = 12. Jika massa molar NaOH = 40 gram/mol, tentukan massa NaOH yang dilarutkan ke dalam 4 liter larutan tersebut

PEMBAHASAN :
Karena NaOH merupakan basa maka pH kita ubah ke pOH
pOH = 14 – pH = 14 – 12 = 2
[OH-] = 10^-2
Karena basa kuat maka rumusannya
[OH-] = b. Mb


Gr = 160 x 10^-2 = 1,6 gram

Soal No.55

Sebanyak 200 ml larutan KOH 0,01 M diencerkan dengan air hingga volume larutan 2 liter, pH larutan hasil pengenceran adalah….

PEMBAHASAN :
Menentukan Molaritas KOH setelah pengencaran menggunakan rumus pengenceran
M₁. V₁ = M₂. V₂
0,01 M . 0,2 L = M₂ . 2 L

Maka pH setelah pengenceran adalah
[OH^—] = b. Mb = 1 x 10^-3 M = 10^-3 M
pOH = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

Soal No.56

Suatu asam lemah HA dengan konsentrasi 0,1 M terionisasi sebanyak 1%. Tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Menentukan Ka dapat menggunakan rumus:

Ka = α² . M
Ka = (1%)² . 0,1 M = (0,01)² . 0,1
Ka = 10^-4 . 0,1 = 10^-5

Soal No.57

Tentukan konsentrasi larutan apabila 0,01 g padatan NaOH dilarutkan sebanyak 25 ml serta tentukan pH dari larutan tersebut! (Mr NaOH = 40)

PEMBAHASAN :
Menentukan molaritas NaOH

Menentukan pH NaOH (basa kuat)
[OH-] = b. Mb = 1 x 10^-2 M = 10^-2 M
pOH = 2
pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 2

Soal No.58

Kedalam 150 ml larutan HCl ditambahkan 1,11 gram Ca(OH)₂ (Mr=74 g/mol). pH larutan diperoleh sama dengan 7. konsentrasi larutan HCl sebelumnya adalah … M

PEMBAHASAN :
Diketahui:

n HCl = M x V = M x 150 ml = 150M mmol = 150 x 10^-3 M mol = 0,15M mol
pH = 7 tercapai jika HCl (asam kuat) dan Ca(OH)₂ (basa kuat) habis bereaksi

Maka nilai M adalah
0,015 – 0,075M = 0
0,015 = 0,075M

Informasi soal nomor 59 s.d 61

Sebanyak 25 ml larutan metilamina (CH₃NH₂) 0,04 M (Kb = 4 x 10^-4) dititrasi dengan larutan HCl 0,02 M

Soal No.59 (UTBK 2019)
pH larutan CH₃NH₂ sebelum dititrasi adalah….

1. 3 – 2 log 2
2. 5 – 2 log 4
3. 9 + 2 log 4
4. 10 + 2 log 2
5. 11 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
metilamina termasuk kedalam basa lemah (memiliki Kb) maka pH sebelum dititrasi adalah:

pOH = 3 – log 4
pH = 14 – (3 – log 4) = 11 + log 4 = 11 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.60 (UTBK 2019)

pH larutan setelah dititrasi dengan 25 ml HCl adalah…

1. 6 – log 2
2. 6 + log 2
3. 8 – log 2
4. 8 + log 2
5. 10 + 2 log 2

PEMBAHASAN :
n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 25 ml = 0,5 mmol

Karena yang bersisa adalah basa lemah dan asam konjugasinya maka akan membentuk larutan penyangga basa, yang pH nya

pOH = 4 – log 4
pH = 10 + log 4 = 10 + 2 log 2
Jawaban E

Soal No.61 (UTBK 2019)

Setelah penambahan 55 ml HCl, campuran diencerkan dengan air sampai 100 ml. Berapakah pH nya?…

PEMBAHASAN :
n CH₃NH₂ = M x V = 0,04 M x 25 ml = 1 mmol
n HCl = M x V = 0,02 M x 55 ml = 1,1 mmol

Karena yang bersisa adalah asam kuat maka pH dihitung dengan rumus asam kuat

[H⁺] = a. Ma = 1. 0,00125 M = 0,00125 M
Kemudian larutan diencerkan sampai 100 ml
M₁. V₁ = M₂. V₂
0,00125M. 80 ml = M₂. 100 ml

maka pH = 3
Jawaban B

Informasi soal nomor 62 s.d 63
Fenol, C₆H₅OH merupakan asam lemah dengan K_a = 10^-10. Sebanyak 30 ml larutan fenol 0,1 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M, nilai pH dalam labu titrasi dimonitor dengan pH meter. Setelah penambahan 15 mL NaOH, campuran larutan dalam labu titrasi diencerkan dengan H₂O murni hingga volume 100 mL

Soal No.62 (UTBK 2019)

pH larutan fenol sebelum titrasi adalah….

1. 1
2. 2,5
3. 4
4. 5,5
5. 10,0

PEMBAHASAN :
fenol C₆H₅OH merupakan asam lemah, maka pH nya dihitung menggunakan rumus asam lemah

pH = 5,5
Jawaban D

Soal No.63 (UTBK 2019)

Setelah penambahan 10 mL larutan NaOH, konsentrasi natrium fenolat dalam larutan pada labu titrasi menjadi….

1. 0,001
2. 0,025
3. 0,040
4. 0,050
5. 0,10

PEMBAHASAN :
n C₆H₅OH = M x V = 0,1 M x 30 ml = 3 mmol
n NaOH = M x V = 0,1 M x 10 ml = 1 mmol
Jika dituliskan dalam reaksi:

Maka konsentrasi natrium fenolat adalah

Jawaban B

Soal No.64 (UTBK 2019)

Logam Na, Ca, Mg, Zn dan Ag dimasukkan ke dalam larutan HCl pekat kemudian ditambahkan padatan KOH. Logam yang lebih dulu mengendap adalah…

PEMBAHASAN :
Pertama kali logam akan bereaksi dengan HCl. Golongan IA dan IIA dan juga Zn akan larut sedangkan logam Ag jika direaksikan dengan HCl akan membentuk AgCl yang akan pertama kali mengendap namun ketika direaksikan dengan KOH maka kelarutan yang paling rendah dialami oleh Zn(OH)₂
Jawaban E

Soal No.65 (UTBK 2018)

Berdasarkan reaksi berikut:

CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^—(aq) HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^—(aq)

HC₂H₃O₂(aq) + CO3^2-(aq) HCO₃^—(aq) + C₂H₃O₂^—(aq)

C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^—(aq) C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

yang BUKAN merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….

1. CH₃OH dan CH₃O^—
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^—
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃^—
4. C₂H₃O₂^— dan HC₂H₃O₂
5. HCO₃^— dan CO₃^2-

PEMBAHASAN :
Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
Asam : Pemberi/donor proton (H⁺) → berkurang di akhir 1 H⁺
Basa : Penerima/akseptor proton (H⁺) → bertambah di akhir 1 H⁺
Perubahan dari asam menjadi basa konjugasi yaitu akan mengalami pengurangan sebanyak 1 H⁺

1. CH₃OH dan CH₃O^— : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^— : : Bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena jumlah H nya tidak memiliki selisih 1 H⁺ dan jumlah atom lainnya berbeda
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
4. C₂H₃O₂^— dan HC₂H₃O₂ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
5. HCO₃^— dan CO₃^2- : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺

Jawaban yang tepat adalah B
Jawaban B

Soal No.66 (SBMPTN 2016)

Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut:

CO₃^2- + SO₃ SO₄^2- + CO₂

Pernyataan yang BENAR terkait reaksi tersebut adalah….

1. CO₃^2- bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry
2. SO₄^2- bertindak sebagai asam Lewis
3. CO₂ bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry
4. CO₂ bertindak sebagai basa Lewis
5. SO₃ bertindak sebagai asam lewis

PEMBAHASAN :
Pada reaksi:
CO₃^2- + SO₃ SO₄^2- + CO₂
Tidak terdapat atom H yang bisa di serah terima kan pada teori Bronsted-Lowry
maka reaksi ini dijelaskan melalui teori Asam Basa Lewis
Basa Lewis merupakan donor/pemberi pasangan elektron, cirinya memiliki PEB atau bermuatan negatif. Pada reaksi tersebut yang berperan memberikan pasangan elektron adalah CO₃^2- karena memiliki kelebihan elektron untuk diberikan, sedangkan yang berperan sebagai asam lewis atau penerima pasangan elektron adalah SO₃
Jawaban E

Soal No.67 (SBMPTN 2015)

Asam oksalat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 10 mL larutan asam oksalat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 20 mL larutan NaOH 0,2 M dengan indikator bromtimol biru. Bila titik akhir titrasi diperoleh saat volume asam oksalat mencapai 25 mL, maka konsentrasi larutan asam oksalat awal adalah….

1. 0,08 M
2. 0,40 M
3. 0,80 M
4. 1,60 M
5. 3,20 M

PEMBAHASAN :
Untuk menentukan konsentrasi asam oksalat awal kita menentukan terlebih dahulu konsentrasi asam oksalat yang digunakan untuk menitrasi NaOH. Rumusan untuk titrasi dapat menggunakan
Diketahui:
a (valensi asam/jumlah atom H dalam asam oksalat) = 2
V_a (volume asam oksalat yang digunakan untuk titrasi) = 25 mL
b (valensi basa/ jumlah OH dalam NaOH) = 1
M_b = Molaritas basa/NaOH = 0,2 M
V_b (volume NaOH yang digunakan untuk titrasi) = 20 mL
a. M_a. V_a = b. Mb. Vb
2. M_a. 25 = 1. 0,2. 20
M_a = 4/50 = 0,08 M
Kemudian kita menentukan molaritas awal menggunakan rumusan pengenceran dengan volume akhir 100 mL yang diambil 25 mL untuk titrasi
M₁.V₁ = M2.V2
M₁ . 10 mL = 0,08 M. 100 mL
M₁ = 8/10 = 0,8 M
maka molaritas mula-mulanya adalah 0,8 M
Jawaban D

Soal No.68 (SBMPTN 2014)

Proses Haber-Bosch merupakan proses pembentukan (produksi) amonia berdasarkan reaksi:

3H₂(g) + N₂(g) 2NH₃ (g)

Data Kp dan Kc dari reaksi kesetimbangan tersebut pada berbagai temperatur adalah

Dalam wadah 1 L terdapat 20 g H₂, 28 g N₂ dan sejumlah NH₃ dalam kesetimbangan pada 300 ^oC. Jika gas NH₃ dalam kesetimbangan tersebut dipisahkan dan dilarutkan dalam 1 L air, maka pH larutan yang diperoleh adalah….(Kb NH₄OH = 10^-5)

PEMBAHASAN :
Reaksi yang terjadi
3H₂ + N₂ 2NH₃
menentukan [H₂] dan [N₂]

Menentukan [NH₃] dari data Kc pada suhu 300 ^oC


[NH₃]² = 10^-5. 10³ = 10^-2
[NH₃] = 10^-1
Karena dilarutkan ke dalam air sehingga membentuk NH4OH yang merupakan basa lemah, maka pH nya

pOH = 3
pH = 14 – 3 = 11
Jawaban D

Ayo berlatih. Uji kemampuanmu. Klik link di bawah yah:
Latihan Soal

Gimana belajar asam basa nya, kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah. Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal asam basa & titrasi berikut video pembelajaran dan latihan soalnya. Kumpulan pertanyaan tentang asam dan basa berikut pembahasan asam basa semoga berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.