Pembahasan Soal SBMPTN Saintek Kimia Tahun 2018

Soal No.1

Produk oksidasi senyawa di atas adalah ….

PEMBAHASAN :
Senyawa pada soal merupakan senyawa alkohol yang memiliki gugus fungsi OH. Beberapa jenis senyawa alkohol berdasarkan letak gugus OH nya adalah

• Alkohol primer : alkohol yang gugus OH nya menempel pada C primer (C yang berikatan pada 1 atom C lainnya). Alkohol ini jika dioksidasi akan menjadi aldehid dan kemudian akan teroksidasi kembali menjadi asam karboksilat.
• Alkohol sekunder : alkohol yang gugus OH nya menempel pada C sekunder (C yang berikatan pada 2 atom C lainnya). Alkohol ini jika dioksidasi akan menjadi keton.
• Alkohol tersier : alkohol yang gugus OH nya menempel pada C tersier (C yang berikatan pada 3 atom C lainnya). Alkohol ini tidak dapat dioksidasi.

Senyawa alkohol ini termasuk alkohol sekunder karena menempel pada C sekunder (C yang menempel pada 2 atom C lainnya). Sehingga jika dioksidasi maka akan menjadi keton.

Jawaban C

DOWNLOAD PEMBAHASAN SOAL SBMPTN SAINTEK KIMIA TAHUN 2018 DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI

Soal No.2

Senyawa di atas yang bersifat polar adalah….

PEMBAHASAN :
Ciri senyawa polar:

• memiliki keelektronegatifan yang berbeda antara atom-atom penyusun senyawa tersebut. Contoh H-Cl. H memiliki keelektronegatifan yang rendah sedangkan Cl memiliki keelektronegatifan yang tinggi.
• Memiliki bentuk molekul yang tidak lurus (Asimetris)
• Memiliki PEB. Adanya PEB menyebabkan bentuk molekul menjadi tidak lurus (asimetris)
• Momen dipol ≠ 0

Dari ciri tersebut senyawa yang termasuk senyawa polar adalah no 2 dan 4. Pada senyawa 2 terdapat atom Cl yang memiliki keelektronegatifan yang tinggi sehingga menyebabkan keelektronegatifan akan lebih tertarik ke Cl sehingga momen dipolnya ≠ 0. Pada senyawa no. 4 Adanya PEB (pasangan elektron bebas) yang dimiliki oleh atom pusat N yang menyebabkan bentuk molekul menjadi asimetris.
Jawaban D

Soal No.3

Persentase massa atom Cl (Ar = 35,5) dalam suatu senyawa organik adalah 35,5%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10²³, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah….

1. 6,7 x 10²⁵
2. 6,0 x 10²³
3. 0,9 x 10²²
4. 5,4 x 10²¹
5. 3,0 x 10²¹

PEMBAHASAN :
Menentukan massa Cl dalam senyawa
massa Cl =
Menentukan jumlah atom Cl

JP = n x L

JP =

JP =
Jawaban C

Soal No.4

Gas disilana (Mr = 62) bereaksi dengan gas O₂ (Mr = 32) pada suhu tertentu menurut reaksi berikut

2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)

Massa SiO₂ (Mr = 60) yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si₂H₆ dan 128 g O₂ adalah…

PEMBAHASAN :
Menentukan mol Si₂H₆ dan O₂



Menentukan pereaksi pembatas (pereaksi yang menjadi patokan untuk membandingkan dengan mol zat yang lain)
Pereaksi pembatas = cari yang terkecil. Dan yang menjadi pereaksi pembatas yaitu Si₂H₆, Di bagian reaksi tinggal dibandingan koefisiennya dengan zat yang lain
2Si₂H₆(g) + 7O₂(g) → 4SiO₂(s) + 6H₂O(l)
0,75               4
Maka mol SiO₂

Maka massa SiO₂ yang dihasilkan adalah
Gr SiO₂ = n x Mr = 1,5 x 60 = 90 gr
Jawaban E

Soal No.5

Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Jika volume gas CO₂ pada reaksi tersebut adalah 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah….

PEMBAHASAN :
Menurut hukum Gay perbandingan volume akan sebanding dengan perbandingan koefisien. Jika diketahui volume CO₂ yang dihasilkan sebanyak 200 mL maka volume H₂O dapat diketahui melalui perbandingan dengan koefisien


Maka volume total dari hasil reaksi adalah = V CO₂ + V H₂O = 200 + 300 = 500 mL
Jawaban D

Soal No.6

Gas metanol dapat terbentuk melalui reaksi reduksi gas formaldehis (HCHO) oleh gas hidrogen menurut reaksi berikut

HCHO(g) + H₂(g) → CH₃OH(g)

Jika diketahui entalpi reaksi reduksi tersebut adalah 9 kJ mol^-1 dan energi ikatan rata-rata C-H, C=O, O-H, dan H-H berturut-turut adalah 416, 799, 463 dan 432 kJ mol^-1, nilai energi ikatan rata-rata C-O adalah…

PEMBAHASAN :
Menentukan perubahan entalpi menggunakan data energi ikatan dapat menggunakan rumusan:
ΔHr = (Energi ikatan pemutusan) – (Energi ikatan pembentukan) = (Ei Kiri) – (Ei Kanan)
Untuk menetukan perubahan entalpinya kita terlebih dahulu membuat rumus struktur zat yang terlibat dalam reaksi:

Jika ada ikatan yang sama di kiri dan di kanan maka dapat di coret. Dari reaksi tersebut di dapat:
ΔHr = (C=O + H-H) – (C-H + C-O + O-H)
9 kJ/mol = (799 + 432) – (416 + C-O + 463)
9 = (1231) – (879 + C-O)
879 + C-O = 1222
C-O = 1222 – 879 = 343 kJ/mol
Jawaban D

Soal No.7

Gas brom mengalami disproporsionisasi menurut reaksi berikut

3Br₂(g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO₃(aq) + 3H₂O

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut sudah disetarakan tinggal menentukan jumlah elektron yang terlibat

Jumlah elektron yang terlibat dilihat dari naik turun biloks yaitu 5. Jumlah elektron = 5 untuk mol Br₂ = 3 mol (dilihat dari koefisien). Maka untuk 0,3 mol dapat ditentukan jumlah elektronnya melalui perbandingan:


Jawaban E

Soal No.8

Baterai Nicad (nikel-kadmium) merupakan sel Volta dengan reaksi sebagai berikut.

Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂(s) + Cd(OH)₂(s)    E_sel = 1,4 V

Pernyataan yang benar adalah sebagai berikut

PEMBAHASAN :
Menentukan katoda dan anoda dapat dilihat dari perubahan biloks dari reaksi sel yang diketahui di soal
Cd(s) + NiO₂(s) + 2H₂O(l) → Ni(OH)₂(s) + Cd(OH)₂(s)
0             +4                                    +2                     +2

• Cd mengalami kenaikan biloks (oksidasi) berarti Cd bertindak sebagai anoda
• Ni mengalami penurunan biloks (reduksi) berarti NiO₂ bertindak sebagai katoda
• Ni(OH)₂ akan terbentuk di katoda
• Cd(OH)₂ akan terbentuk di anoda.
• Karena dihasilkan senyawa yang bersifat basa (Ni(OH)₂ dan Cd(OH)₂ maka reaksi berlangsung pada pH > 7

Maka jawaban yang paling tepat adalah B
Jawaban B

Soal No.9

Reaksi berikut:

4PH₃(g) → P₄(g) + 6H₂(g)

mengikuti persamaan laju . Pada suatu percobaan dalam wadah 2L, terbentuk 0,0048 mol gas H₂ per detik ketika [PH₃] = 0,1 M. Tetapan laju (k) reaksi tersebut adalah…

PEMBAHASAN :
Menentukan laju pembentukan H₂

Maka kita dapat menentukan laju penguraian PH₃ melalui perbandingan dengan koefisien:

Saat [PH₃] = 0,1 M maka nilai K

(tanda – artinya laju penguraian atau berkurang)
0,0016 M/s = k. (0,1 M)

Jawaban E

Soal No.10

Gas SF₆ terurai menurut kesetimbangan berikut

SF₆(g) SF₄(g) + F₂(g)

Suatu wadah tertutup bervolume tetap diisi dengan gas SF6 sampai tekanannya mencapai 48 torr. Jika setelah kesetimbangan tercapai tekanan dalam wadah menjadi 60 torr, tetapan kesetimbangan, Kp reaksi di atas adalah….

1. 2
2. 4
3. 6
4. 8
5. 10

PEMBAHASAN :
Diketahui:Tekanan awal SF₆ = 48 torr
Tekanan total = 60 torr

Maka nilai x
P Total = P SF₆ + P SF₄ + P F₂ = 48-x + x + x = 48 + x
60 = 48 + x
x = 12 torr
Maka pada setimbang:
P SF₆ = 48 – 12 = 36 torr
P SF₄ = P F2 = 12 torr
Sehingga nilai Kp

Jawaban B

Soal No.11

Larutan A dibuat dengan melarutkan 4,16 g BaCl₂ (Mr = 208) ke dalam 2 kg air. Barium klorida terdisosiasi sempurna dalam air. Larutan B dibuat dengan melarutkan 15 g zat organik nonelektrolit ke dalam 1 kg air. Pada tekanan yang sama, ΔTb larutan B = 2ΔTb larutan A. Massa molekul relatif zat organik tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Jika ada dua larutan yang diketahui maka kita bisa membandingkannya untuk menentukan Mr zat organik

Karena ΔTb B = 2. ΔTb A, dan nilai Kb akan sama karena pelarutnya sama. Nilai i untuk larutan BaCl₂ adalah 3 sesuai dengan jumlah ionnya.




Jawaban B

Soal No.12

Ke dalam 200 mL larutan HCN 0,10 M (Ka = 10^-10) ditambahkan 1,12 g KOH (Mr = 56). Larutan yang dihasilkan memiliki pH…

1. 9,5
2. 10,0
3. 11,5
4. 12,5
5. 13,0

PEMBAHASAN :
HCN merupakan asam lemah dan KOH merupakan basa kuat. Jika ada asam dan basa maka reaksikan terlebih dahulu.
Menentukan mol HCN
n = M x V = 0,1 M x 200 mL = 0,1 M x 0,2 L= 0,02 mol

Menentukan mol KOH


Karena kedua pereaksi habis maka termasuk hidrolisis yang ditinjau adalah garam. Garam yang di hasilkan dari reaksi HCN dan KOH akan bersifat basa karena terbentuk  dari basa kuat dan asam lemah (hidrolisis lihat siapa yang kuat)

pOH = 2,5
pH = 14 – 2,5 = 11,5
Jawaban A

Artkel Terkait  Perbedaan antara listrik AC dengan Listrik DC

Soal No.13

Berdasarkan reaksi berikut:

CH₃OH(aq) + C₂H₃O₂^–(aq) HC₂H₃O₂(aq) + CH₃O^–(aq)

HC₂H₃O₂(aq) + CO3^2-(aq) HCO₃^–(aq) + C₂H₃O₂^–(aq)

C₆H₅NH₃⁺(aq) + OH^–(aq) C₆H₅NH₂(aq) + H₂O(l)

yang BUKAN merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah….

1. CH₃OH dan CH₃O^–
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^–
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃^–
4. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂
5. HCO₃^– dan CO₃^2-

PEMBAHASAN :
Asam Basa menurut Bronsted-Lowry
Asam : Pemberi/donor proton (H⁺) → berkurang di akhir 1 H⁺
Basa : Penerima/akseptor proton (H⁺) → bertambah di akhir 1 H⁺
Perubahan dari asam menjadi basa konjugasi yaitu akan mengalami pengurangan sebanyak 1 H⁺

1. CH₃OH dan CH₃O^– : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
2. HC₂H₃O₂ dan HCO₃^– : : Bukan merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena jumlah H nya tidak memiliki selisih 1 H⁺ dan jumlah atom lainnya berbeda
3. C₆H₅NH₂ dan C₆H₅NH₃⁺ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
4. C₂H₃O₂^– dan HC₂H₃O₂ : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺
5. HCO₃^– dan CO₃^2- : Merupakan pasangan asam-basa konjugasi karena selisih 1 H⁺

Jawaban yang tepat adalah B
Jawaban B

Soal No.14

Senyawa berikut yang bersifat optis aktif adalah….

1. 1-metil siklopentana
2. 1-etil siklopentana
3. 2-bromo-2-pentena
4. 2-hidroksi pentana
5. 3-kloro pentana

PEMBAHASAN :
Senyawa yang bersifat optis aktif adalah senyawa yang memiliki C kiral yaitu C yang keempat tangannya mengikat atom atau gugus fungsi yang berbeda
1-metil siklopentana

Tidak memiliki C kiral
1-etil siklopentana

Tidak memiliki C kiral
2-bromo-2-pentena
CH₃-CBr=CH-CH₂-CH₃
Tidak memiliki C Kiral
2-hidroksi pentana
CH₃ – *CHOH-CH₂ – CH₂ – CH₃
Memiliki 1 atom C Kiral (yang bertanda *)
3-kloro pentana
CH₃ – CH₂ – CHCl- CH₂ – CH₃
Tidak memiliki C Kiral
Jadi senyawa yang memiliki isomer optis aktif adalah D
Jawaban D

Soal No.15

Energi ionisasi (kJ/mol) ke-1 sampai ke-5 untuk unsur X berturut-turut adalah 786, 1.580, 3.230, 4.360, dan 16.010. Senyawa yang dapat terbentuk dan stabil adalah….

PEMBAHASAN :
Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron. Semakin tinggi energi ionisasi maka semakin sulit melepas elektron. Pada energi ionisasi ke lima kenaikannya terlalu drastis. Sehingga dapat diperkirakan atom tersebut mampu melepa elektron sampai melepaskan 4 e sedangkan untuk melepaskan atom yang ke 5 terlalu sulit karena energi ionisasinya terlalu besar. Maka ion yang paling mungkin adalah X⁴⁺ jika di ikatkan dengan Cl^– akan membentuk senyawa XCl₄
Jawaban E

DOWNLOAD PEMBAHASAN SOAL SBMPTN SAINTEK KIMIA TAHUN 2018 DALAM BENTUK PDF KLIK DISINI