Pembahasan Soal Kimia UN 2014 No. 6

• stoikiometri,
• tata nama dan persamaan reaksi,
• larutan elektrolit dan nonelektrolit,
• pH asam dan basa, serta
• larutan penyangga.

Soal No. 6 tentang Stoikiometri

Pembahasan

Langkah pertama adalah menyetarakan reaksi terlebih dahulu.

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

Langkah berikutnya adalah menentukan nilai mol dari gas nitrogen. Hal ini karena hanya nilai besaran nitrogen yang diketahui, yaitu massa 14 gram dan M_r = 2 × 14 = 28.

Nilai mol N₂ ini digunakan untuk menentukan nilai mol NH₃ dengan memanfaatkan hukum kesetaraan antara mol dan koefisien.

Selanjutnya nilai mol NH3 ini digunakan untuk menentukan volume gas NH3. Volume pada keadaan 0 °C, 1 atm (STP) adalah 22,4 liter. Diperoleh:

volume NH₃ = 1 × 22,4
                    = 22,4

Jadi, Volume gas amonia (NH₃) yang dihasilkan pada keadaan 0 ^oC, 1 atm adalah 22,4 liter (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Stoikiometri Larutan.

Soal No. 7 tentang Tata Nama dan Persamaan Reaksi

Pembahasan

Senyawa logam yang mempunyai atom logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu, penamaannya adalah:

nama logam + (huruf romawi biloks logam) + nama nonlogam + ida

• CuO  : tembaga (II) oksida (biloks O = −2 sehingga biloks Cu = +2).
• Cu₂O : tembaga (I) oksida (biloks O = −2 sehingga biloks 2 Cu = +2, biloks Cu = +1).
• CuCl  : tembaga (I) klorida (biloks Cl = −1 sehingga biloks Cu = +1).
• CuCl₂ : tembaga (II) klorida (biloks 2 Cl = −2 sehingga biloks Cu = +2).
• Cu₂Cl : tidak ada senyawa Cu₂Cl  (lucu kan, kalau biloks Cu = ½).

Jadi, persamaan reaksi  tembaga (II) oksida dan asam klorida yang menghasilkan tembaga (II) klorida dan air adalah CuO + 2 HCl → CuCl₂ + H₂O (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Soal UN: Persamaan Reaksi Sederhana.

Soal No. 8 tentang Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Pembahasan

Untuk menjawab soal di atas, perhatikan tabel berikut!

Berdasarkan tabel di atas, pasangan air limbah yang bersifat elektrolit kuat dan nonelektrolit adalah K dan M atau K dan N. Opsi jawaban yang ada adalah K dan M (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit.

Soal No. 9 tentang pH Asam dan Basa

Pembahasan

Kita tentukan dulu nilai mol dari gas HCl. Namun sebelumnya kita mengonversi beberapa satuan sebagai berikut: 

V = 24 ml
   = 24 × 10⁻³ liter. 

p = 76 cmHg
   = 1 atm. 

T = 27 °C
   = 300 K

Mengonversi satuan tersebut karena pada tetapan R terkandung satuan liter, atm, dan K.

Selanjutnya, mari kita tentukan nilai mol gas HCl dengan menggunakan persamaan gas umum pV = nRT.

Gas HCl 10⁻³ mol tersebut ditiupkan ke dalam 250 ml air sehingga konsentrasi molarnya adalah:

Dengan konsentrasi molar tersebut, gas HCl yang terlarut dalam air mempunyai pH:

[H⁺] = a × M
        = 1 × 4 ⋅ 10⁻³
        = 4 ⋅ 10⁻³
pH   = 3 − log 4
        = 3 − 0,6 = 2,4

Jadi, pH larutan gas HCl adalah 2,40 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 10 tentang Larutan Penyangga

Perhatikan kurva perubahan harga pH pada titrasi CH₃COOH dengan NaOH berikut!

Daerah kurva yang merupakan larutan penyangga adalah ….

A.   R
B.   T
C.   Z
D.   Y
E.   Q

Pembahasan

Larutan penyangga adalah larutan yang berfungsi untuk mempertahan pH dari penambahan sedikit asam, sedikit basa, atau pengenceran.

Pada soal di atas, asam asetat atau CH₃COOH yang bersifat asam lemah dititrasi oleh NaOH yang bersifat basa kuat. Pada awal titrasi, asam asetat cenderung mempertahankan pH-nya. Tetapi jika titrasi dilanjutkan maka asam asetat sudah tidak dapat lagi mempertahankan pH-nya. pH-nya akan semakin naik sampai menjadi basa.

Jadi, kurva yang merupakan larutan penyangga adalah kurva awal titrasi yang cenderung mendatar, yaitu Q (E).

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2014 selengkapnya.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih