Pembahasan Kimia UN: Stoikiometri Larutan

Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2010

Pembahasan

Karena diketahui massa (NH₄)₂SO₄, kita tentukan dulu nilai mol dari amonium sulfat tersebut.

mol (NH₄)₂SO₄ = gr/M_r
                          = 33/132 mol
                          = 0,25 mol

Selanjutnya kita tentukan mol NH₃ dengan memanfaatkan kesetaraan antara koefisien dan mol.

mol NH₃ = 2/1 × mol (NH₄)₂SO₄
               = 2 × 0,25 mol
               = 0,5 mol

Reaksi berlangsung pada 0 °C, 1 atm, berarti berlangsung pada keadaan STP (standard temperature and pressure), volume yang digunakan adalah volume STP, yaitu 22,4 liter.

volume NH₃ = mol × volume STP
                      = 0,5 × 22,4 liter
                      = 11,2 liter

Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan adalah 11,2 liter (C).

Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2009

Pembahasan

Kita tentukan nilai mol dari logam aluminium.

mol Al = gr/A_r
           = 5,4/27 mol
            = 0,2 mol

Kemudian kita tentukan mol gas hidrogen berdasarkan koefisiennya.

mol H₂ = 3/2 × mol Al
            = 3/2 × 0,2 mol
            = 0,3 mol

Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga:

volume H₂ = mol × volume STP
                 = 0,3 × 22,4 liter
                 = 6,72 liter

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan pada reaksi tersebut adalah 6,72 liter (E).

Soal Stoikiometri Larutan UNAS 2007

Pembahasan

Nilai mol dari logam krom adalah:

mol Cr = gr/A_r
            = 10,4/52 mol
            = 0,2 mol

Gas yang dihasilkan adalah gas hidrogen. Nilai mol gas tersebut adalah:

mol H₂ = 3/2 × mol Cr
            = 3/2 × 0,2 mol
            = 0,3 mol

Reaksi terjadi pada keadaan STP, sehingga

volume H₂ = mol × volume STP
                 = 0,3 × 22,4 liter
                 = 6,72 liter

Jadi, volume gas hidrogen yang dihasilkan adalah 6,72 liter (B).

Soal Stoikiometri Larutan UN 2012

Pembahasan

Ada dua massa yang diketahui, yaitu massa amonium klorida dan kalsium hidroksida. Berarti ada yang tidak habis bereaksi. Kita tentukan dulu mol masing-masing sesuai dengan data yang ada.

mol NH₄Cl = gr/M_r                 (M_r = 14+4+35,5 = 53,5)
                  = 10,7/53,5 mol
                  = 0,2 mol

mol Ca(OH)₂ = gr/M_r              (M_r = 40+(16+1)2 = 74)
                      = 14,8/74 mol
                      = 0,2 mol

Sekarang kita periksa, mana yang tepat bereaksi dan mana yang bersisa.

Jika mol NH₄Cl      = 0,2 mol
maka mol Ca(OH)₂ = 1/2 × 0,2 mol
                               = 0,1 mol

(berarti NH₄Cl tepat bereaksi sedangkan Ca(OH)₂ bersisa)

Jika Ca(OH)₂      = 0,2 mol
maka mol NH₄Cl = 2/1 × 0,2 mol
                            = 0,4 mol
(tidak mungkin karena hanya tersedia 0,2 mol NH₄Cl)

Selanjutnya kita gunakan mol NH₄Cl untuk menentukan nilai mol gas yang dihasilkan. Gas yang dimaksud adalah gas NH₃ karena ada tanda fase (g).

mol NH₃ = 2/2 × mol NH₄Cl
               = 1 × 0,2 mol
               = 0,2 mol

Reaksi diukur pada keadaan standar, sehingga:

volume NH₃ = mol × volume STP
                    = 0,2 × 22,4 liter
                    = 4,48 liter

Jadi, volume gas amoniak yang dihasilkan sebanyak 4,48 liter (D).

Soal Stoikiometri Larutan UN 2013

Pembahasan

Data-data yang dapat diperoleh dari soal:

massa Na₃PO₄.xH₂O = 38 gram 
M_r Na₃PO₄.xH₂O = 3×23 + 31 + 4×16 + (2+16)x
                              = 164 + 18x

massa Na₃PO₄ = 16,4 gram 
M_r Na₃PO₄ = 3×23 + 31 + 4×16
                    = 164

Berdasarkan koefisien reaksi di atas diperoleh:

mol Na₃PO₄.xH₂O = mol Na₃PO₄
                
              164 + 18x = 380
                         18x = 380 − 164
                                = 216
                             x = 12

Jadi, rumus senyawa kristal natrium fosfat adalah Na₃PO₄.12H₂O (E).

Pembahasan soal Stoikiometri Larutan lainnya bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 28
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 34
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 6 – 8

Simak juga, Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih