Pembahasan Kimia UN 2019 No. 31

By Posted on

pembahasan selanjutnya adalah

Bilangan Oktak beberapa bahan bakar, Pembahasan soal kimia UN 2019 no. 31-35

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2019 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:

  • hidrolisis garam, 
  • larutan penyangga, 
  • larutan asam dan basa, 
  • minyak bumi, dan 
  • karbohidrat.

Soal No. 31 tentang Hidrolisis Garam

Seorang petani kebingungan karena lahannya sudah kurang produktif lagi dibandingkan sebelumnya setelah terdampak hujan asam letusan gunung berapi. Padahal secara rutin ia telah menambahkan pupuk nitrogen dan amonia dengan maksud menyuburkan lahannya. Setelah pH tanah diperiksa, ternyata diperoleh pH sebesar 2. Menurut pandangan ahli, penggunaan pupuk nitrogen berlebihan, justru menyebabkan pH tanah menjadi asam disebabkan bakteri dalam tanah mengoksidasi ion NH4+ menjadi nitrat, NO3−.

Dari beberapa zat berikut:

  1. K2HPO4
  2. NH4NO3
  3. CaCO3 (kapur)
  4. CO(NH2)2

Zat yang dapat ditambahkan oleh petani agar tanahnya produktif kembali adalah …

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (2) dan (4)
E.   (3) dan (4)

Pembahasan

Zat-zat yang disebutkan pada soal di atas kebanyakan adalah senyawa garam. Karena pH tanahnya sangat asam maka harus ditambahkan garam yang bersifat basa. Mari kita periksa garam-garam di atas satu per satu!

  • K2HPO4 berasal dari basa kuat KOH dan asam lemah H3PO4 sehingga bersifat basa [nomor 1 benar]
  • NH4NO3 berasal dari basa lemah NH4OH dan asam kuat HO3 sehingga bersifat asam [nomor 2 salah]
  • CaCO3 berasal dari basa kuat Ca(OH)2 dan asam lemah H2CO3 sehingga bersifat basa [nomor 3 benar]
  • CO(NH2)2 : pupuk urea, bersifat basa lemah [nomor 4 salah]

Jadi, zat yang dapat ditambahkan oleh petani agar tanahnya produktif kembali adalah nomor 1 dan 3 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam.

Artkel Terkait  Bagaimana cara melakukan angkatan tinggi

Soal No. 32 tentang Larutan Penyangga

Serang siswa mencoba membuat larutan penyangga dengan pH = 5 dari zat-zat yang tersedia yaitu larutan CH3COOH 1 M (Ka CH3COOH = 1 × 10−5) dan kristal NaCH3COO (Mr = 82).

Langkah-langkah yang dilakukan:

  1. Menimbang 8,2 gram NaCH3COO kemudian menambahkannya dengan 100 mL air. Selanjutnya diaduk hingga larut.
  2. Mengukur 200 mL larutan CH3COOH kemudian memasukkannya ke dalam gelas kimia yang berisi larutan NaCH3COO.
  3. Mengaduknya hingga campuran larutan menjadi homogen.

Setelah dilakukan pengukuran, pH larutan penyangga yang dihasilkan lebih kecil dari 5. Tahapan yang menyimpang dalam pembuatan penyangga tersebut sehingga tidak mendapatkan pH penyangga sesuai dengan keinginan adalah ….

A. pada tahap I, bukan ditambah dengan 100 mL, melainkan ditambahkan air hingga volume larutan menjadi 100 mL
B. kristal NaCH3COO seharusnya dilarutkan terlebih dahulu
C. volume CH3COOH yang ditambahkan terlalu banyak
D. zat yang ditambahkan pada prosedur 2 seharusnya bukan CH3COOH melainkan garam CH3COONa
E. garam NaCH3COO dilarutkan dalam air melainkan langsung dilarutkan dalam CH3COOH

Pembahasan

Coba Kak Ajaz hitung dulu pH dari larutan penyangga yang dihasilkan berdasarkan prosedur yang dilakukan oleh siswa tersebut.

pH larutan penyangga yang dihasilkan berdasarkan prosedur yang dilakukan siswa

Ya, pH yang dihasilkan memang kurang dari 5. Kalau diperhatikan rumusnya, mol asam (na = MV) terlalu besar. Kalau saja volume CH3COOH yang digunakan 100 mL maka pH yang dihasilkan akan tepat sama dengan 5.

Jadi, tahapan yang menyimpang dalam pembuatan penyangga tersebut adalah volume CH3COOH yang ditambahkan terlalu banyak (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Larutan Penyangga.

Soal No. 33 tentang Larutan Asam dan Basa

Berikut adalah gambar 2 buah larutan basa yang memberikan warna sama dengan indikator fenolftalein.
pH basa lemah dan basa kuat, soal Kimia UN 2019 no. 33

Pernyataan yang benar terkait dengan kedua larutan basa tersebut adalah ….

Artkel Terkait  Pembahasan Fisika UN 2017 No. 16

A. harga pH kedua larutan tersebut adalah 11
B. dengan indikator fenolftalein larutan tidak berwarna
C. konsentrasi NH4OH sama dengan konsentrasi NaOH
D. dibutuhkan konsentrasi asam yang tidak sama untuk menetralkan kedua basa
E. konsentrasi ion OH− dari NH4OH  >  konsentrasi ion OH– dari NaOH

Pembahasan

NH4OH adalah basa lemah, cirinya terdapat harga Kb. Nilai pH basa lemah dapat ditentukan dengan rumus:

[OH−] = √(Kb ∙ M)
           = √(10−5 × 10−1)
           = 10−3
   pOH = 3
      pH = 14 − 3
            = 11

Sedangkan NaOH adalah basa kuat. Nilai pH basa kuat dirumuskan sebagai:

[OH−] = a ∙ M
           = 1 × 10−3
   pOH = 3
      pH = 11

∴ pH kedua larutan tersebut adalah sama. [opsi A benar]

Sekarang Kak Ajaz yakinkan bahwa keempat opsi yang lain salah.

  • Pada pH = 11 indikator fenolftalein masih menunjukkan warna meski mulai memudar. [opsi B salah]
  • Konsentrasi kedua larutan tertera pada gambar, [NH4OH] = 0,1 M dan [NaOH] = 0,001 M. [opsi C salah]
  • Kedua larutan mempunyai pH yang sama, berarti konsentrasi basa [OH−] juga sama sehingga untuk menetralkan dibutuhkan konsentrasi asam [H+] yang sama. [opsi D dan E salah]

Jadi, pernyataan yang benar terkait dengan kedua larutan basa tersebut adalah opsi (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa.

Soal No. 34 tentang Minyak Bumi

Mesin kendaraan bermotor dapat bekerja karena adanya energi hasil pembakaran bensin dengan gas oksigen. Bensin mengandung campuran hidrokarbon rantai lurus (n-heptana) maupun rantai bercabang (isooktana). Berikut ini disajikan data beberapa bahan bakar dengan kandungan hidrokarbon bercabang.
Tabel bilangan oktan beberapa bahan bakar, soal kimia UN 2019 no. 34

Bahan bakar yang memiliki mutu terbaik adalah ….

Artkel Terkait  Rangkuman, Contoh Soal & Pembahasan Turunan

A.   Pertamax Turbo
B.   Pertamax Plus
C.   Pertamax
D.   Pertalite
E.   Premium

Pembahasan

Kandungan isooktana atau bilangan oktan adalah angka yang menunjukkan besar tekanan sebelum bahan bakar dibakar secara spontan. Semakin tinggi bilangan oktan semakin baik mutu suatu bahan bakar.

Jadi, bahan bakar yang memiliki mutu terbaik adalah pertamax turbo (A).

Soal No. 35 tentang Karbohidrat

Berikut ini hasil uji karbohidrat.
  1. Menghasilkan endapan ungu dengan pereaksi Molisch.
  2. Menghasilkan warna biru jika ditambah larutan iodin.
  3. Ditambah pereaksi Fehling tidak menghasilkan endapan merah bata.

Berdasarkan hasil uji, golongan karbohidrat tersebut adalah ….

A.   glukosa
B.   fruktosa
C.   sukrosa
D.   amilum
E.   selulosa

Pembahasan

Uji Molisch digunakan untuk menunjukkan adanya karbohidrat. Reaksi positif ditunjukkan dengan adanya endapan merah-ungu. → semua opsi

Uji Fehling digunakan untuk menunjukkan adanya gula pereduksi (fruktosa, glukosa, maltosa, dan laktosa). Reaksi positif ditunjukkan dengan adanya endapan Cu2O yang berwarna merah bata. Jika bereaksi negatif berarti bahan uji adalah sukrosa, amilum, atau selulosa. → amilum atau selulosa

Uji Iodin pada karbohidrat adalah untuk mengidentifikasi adanya polisakarida. Biru-ungu untuk amilum, cokelat merah untuk glikogen, dan cokelat untuk selulosa. → amilum

Jadi, golongan karbohidrat tersebut adalah amilum (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Karbohidrat dan Protein.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih

Semoga Bermanfaat

Related posts:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *