Kumpulan Soal Ulangan Sifat Koligatif & Pembahasannya

Untuk Pembelajaran selanjutnya…

Soal No.1

Tiga puluh gram zat non-elektrolit dilarutkan dalam 72 gram air (Mr H₂O = 18). Larutan tersebut memiliki penurunan tekanan uap sebesar 2 mmHg. Jika pada saat itu tekanan uap jenuh air adalah 18 mmHg, maka massa molekul relatif zat terlarut adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr = 30 gram
P = 72 gram
ΔP = 2 mmHg
P^o = 18 mmHg
$n_p = \frac{Gr}{Mr}=\frac{72}{18}=4$
Menentukan Tekanan Uap Larutan
ΔP = P^o – P_L
P_L = P^o – ΔP
P_L = (18 – 2) mmHg = 16 mmHg
Menentukan Mr zat terlarut
$P_{L} = P_{o}.x_{p}$
$16 = 18 \frac{n_p}{n_p + n_t}$
$\frac{16}{18} = \frac{4}{4 + n_t}$
$0,89 = \frac{4}{4 + n_t}$
3,55 + 0,89 n_t = 4
0,89 n_t = 4 – 3,55 = 0,45
$n_t = \frac{0,45}{0,89}= 0,5$
$n_t = \frac{Gr}{Mr}$
$Mr = \frac{30}{0,5}=60$

Soal No.2

Diantara larutan berikut yang memiliki titik beku paling tinggi adalah….

CH₃COOH 0,2 m
CO(NH₂)₂ 0,2 m
NaCl 0,2 m
CaCl₂ 0,1 m
Na₃PO₄ 0,1 m

PEMBAHASAN :
Larutan yang memiliki titik beku paling tinggi adalah larutan yang memiliki penurunan titik beku yang paling rendah/kecil (berbanding terbalik). Untuk mengetahui larutan titik beku paling tinggi maka perlu dicari larutan yang penurunan titik bekunya paling kecil. Rumusan menentukan penurunan titik beku adalah sebagai berikut:
ΔTf = Kf.m.i
Karena pelarutnya sama, maka nilai Kf dapat diabaikan karena setiap pilihan jawaban memiliki nilai Kf yang sama

CH₃COOH 0,2 m
ΔTf = 0,2.2 = 0,4 (nilai i =2 dianggap sebagai elektrolit kuat walaupun elektrolit lemah)
CO(NH₂)₂ 0,2 m
ΔTf = 0,2.1 = 0,2 (nilai i =1 karena non elektrolit)
NaCl 0,2 m
ΔTf = 0,2.2 = 0,4 (nilai i =2 karena elektrolit kuat dimana i = n atau jumlah ion)
CaCl₂ 0,1 m
ΔTf = 0,1.3 = 0,3 (nilai i = 3 karena elektrolit kuat dimana i = n atau jumlah ion)
Na₃PO₄ 0,1 m
ΔTf = 0,1.4 = 0,4 (nilai i = 4 karena elektrolit kuat dimana i = n atau jumlah ion)

Maka larutan yang titik bekunya paling tinggi adalah pilihan B yaitu CO(NH₂)₂ 0,2 m

Soal No.3

Artkel Terkait [Terlengkap] Rangkuman, 30 Contoh Soal Senyawa Hidrokarbon & Pembahasan

Diketahui titik beku larutan glukosa 1 m adalah -1,8^oC. Tentukan titik beku larutan CaCl₂ 2 m

PEMBAHASAN :
Diketahui :

Tf larutan glukosa 1 m = -1,8^oC

Menentukan titik beku larutan CaCl₂ 2 m melalui perbandingan
$\frac{\Delta T_f glukosa}{\Delta T_f CaCl_2}=\frac{Kf.m}{Kf.m.i}$
$\frac{-1,8}{\Delta T_f CaCl_2}=\frac{1}{2.3}=\frac{1}{6}$

(i = 3 karena CaCl2 termasuk elektrolit kuat dimana i = n (jumlah ion)

ΔTf CaCl2 = 6 x -1,8 = -10,8

Soal No.4
Larutan asam lemah biner 2 m mendidih pada suhu 101,46^oC (Kb = 0,52 ^oC/m). Tentukan nilai derajat ionisasi asam lemah tersebut

PEMBAHASAN :
asam lemah biner (n= 2) memiliki titik didih larutannya 101,46^oC maka kenaikan titik didihnya (ΔTb) = 101,46 – 100 = 1,46 ^oC
Menentukan derajat ionisasi
ΔTb = Kb.m.i = 0,52. 2. (1 + (n-1)α)
1,46 ^oC = 1,04 (1 + (2-1)α) = 1,04 (1 + α)
1,46 = 1,04 + 1,04α
1,04α = 1,46 – 1,04 = 0,42
$\alpha =\frac{0,42}{1,04}=0,403$

Soal No.5

Sebanyak 200 mL larutan asam asetat (α = 0,25) 2 M pada suhu 27^oC Tentukan besarnya tekanan osmosis(R = 0,082 L atm/ mol K)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
V = 200 mL
α = 0,25
T = 27 ^oC = 300 K
R = 0,082 Latm/mol K
Menentukan tekanan osmosis
π = M.R.T.i = 2. 0,082. 300. (1+(2-1)0,25) = 49,2.(1 + 0,25) = 61,5 atm

Soal No.6

Suatu larutan dibuat dari pencampuran 45 gram C₆H₁₂O₆, 15 gram CO(NH₂)₂, dan 200 gram air. Tentukan titik beku larutan tersebut (Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, Kf = 1,86 ^oC/m)

PEMBAHASAN :
diketahui:
Gr C₆H₁₂O₆ = 45 gram
Gr CO(NH₂)₂= 15 gram
P_air = 200 gram
Menentukan titik beku campuran
ΔTf = Kf.m_campuran.i
$\Delta T_f = 1,86. \left ( \frac{Gr}{Mr}.i\; C_6H_{12}O_6 + \frac{Gr}{Mr}.i\; CO(NH_2)_2 \right ).\frac{1000}{P(gr)}$

$\Delta T_f = 1,86. \left ( \frac{45}{180}.1 + \frac{15}{60}.1\; \right ).\frac{1000}{200}$
$\Delta T_f = 1,86. \left ( 0,25 + 0,25 \right ).5 = 1,86. 0,5.5=4,65$
Maka titik beku larutan tersebut adalah:
ΔT_f = Tf^o – Tf_L = 0 – 4,65 ^oC = -4,65 ^oC

Soal No.7

Larutan sukrosa 0,35 M pada suhu tertentu isotonik dengan larutan NH₄OH 0,25 M. Tentukan derajat ionisasi larutan basa lemah tersebut.

PEMBAHASAN :
isotonik merupakan keadaan dimana dua larutan memiliki tekanan osmosis yang sama
π₁ = π₂
(M.R.T.i)_sukrosa = (M.R.T.i)_NH₄OH
Karena R.T nya sama maka dapat dicoret
M.i sukrosa = M. i NH₄OH
0,35. 1 = 0,25. (1 + (n-1)α)
0,35 = 0,25. (1 + (2-1)α)
0,35 = 0,25 + 0,25 α
0,25 α = 0,1
$\alpha =\frac{0,1}{0,25}=0,4$

Artkel Terkait Rangkuman Materi, Contoh Soal Bab Jaringan & Pembahasan

Soal No.8

Sejumlah naftalena (C₁₀H₈) dilarutkan dalam 200 gram benzena (C₆H₆) dan mendidih pada suhu 80,73 ^oC. Jika titik didih benzena = 80,1 ^oC dan Kb benzena = 2,52 ^oC/m, Tentukan naftalena yang dilarutkan( Ar C = 12, H = 1)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
P = 200 gram
Tb_L = 80,73 ^oC
Tb^o = 80,1 ^oC
maka ΔTb = Tb_L – Tb^o = 80,73 – 80,1 = 0,63 ^oC
Kb = 2,52 ^oC/m
Menentukan massa naftalena yang dilarutkan (Gr)
ΔTb = Kb.m
$0,63 = 2,52. \frac{Gr}{Mr}x\frac{1000}{P}$
$0,63 = 2,52. \frac{Gr}{128}x\frac{1000}{200}$
$Gr = \frac{0,63. 128}{5. 2,52} = 6,4 gram$

Soal No.9

Ke dalam 200 gram air dilarutkan 5,4 gram HCN dan membeku pada suhu -2,232^oC. Jika Kf air = 1,86 ^oC/m, maka HCN yang terionisasi adalah….(Ar H = 1, C = 12, N = 14)

PEMBAHASAN :
Diketahui:
P = 200 gram
Gr = 5,4 gr
Tf_L = -2,232 ^oC
Kf = 1,86 ^oC/m
Menentukan jumlah HCN yang terionisasi (α)
ΔT_f = K_f. m. i
$Tf^o - Tf_L = 1,86.\frac{Gr}{Mr}x\frac{1000}{P}. (1+(n-1)\alpha ))$
$2,232 = 1,86.\frac{5,4}{27}x\frac{1000}{200}. (1+(2-1)\alpha )$
1,2 = 1 + α
α = 1,2 – 1 = 0,2 x 100% = 20%

Soal No.10

Diketahui titik beku larutan 0,1 m KCl dalam air adalah -0,36 ^oC. Maka titik beku larutan BaCl² 0,02 m adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui :
Titik beku KCl 0,1 m = -0,36 ^oC
Menentukan titik beku BaCl₂ bisa melalui perbandingan:
$\frac{\Delta T_f BaCl_2}{\Delta T_f KCl}=\frac{Kf.m.i}{Kf.m.i}$
Karena Kf nya sama maka dapat dihilangkan
$\frac{\Delta T_f BaCl_2}{0-(0,36)}=\frac{0,02.3}{0,1.2}$
$\frac{\Delta T_f BaCl_2}{0,36}=\frac{0,06}{0,2}$
ΔT_f BaCl₂ = 0,108
Titik bekunya :
ΔT_f = Tf^o – Tf_L
Tf_L = Tf^o – ΔTf = 0 – 0,108 = – 0,108 ^oC

Semoga Bermanfaat

Cookie	Duration	Description
cookielawinfo-checkbox-analytics	11 months	This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Analytics".
cookielawinfo-checkbox-functional	11 months	The cookie is set by GDPR cookie consent to record the user consent for the cookies in the category "Functional".
cookielawinfo-checkbox-necessary	11 months	This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. The cookies is used to store the user consent for the cookies in the category "Necessary".
cookielawinfo-checkbox-others	11 months	This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Other.
cookielawinfo-checkbox-performance	11 months	This cookie is set by GDPR Cookie Consent plugin. The cookie is used to store the user consent for the cookies in the category "Performance".
viewed_cookie_policy	11 months	The cookie is set by the GDPR Cookie Consent plugin and is used to store whether or not user has consented to the use of cookies. It does not store any personal data.

Share this:

Related posts:

Leave a Reply Cancel reply