Contoh Soal & Pembahasan UAS Kimia Sem 1 Kelas XII

Soal No 1

Diketahui beberapa larutan sebagai berikut
1. 1 mol NaOH dalam 1 liter air
2. 1 mol urea dalam 1 liter larutan
3. 0,1 mol KOH dalam 100 gram air
4. 11,7 gram NaCl dalam 2000 gram air
5. 18 gram C₆H₁₂O₆ dalam 100 gram etanol
Larutan-larutan yang konsentrasinya 1 molal (1 m) adalah….
(Ar H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Cl = 35,5)

1. 1, 2 dan 3
2. 1, 3 dan 5
3. 2, 3 dan 5
4. 2 dan 4
5. 1 dan 3

Pembahasan:

JAWABAN B

Soal No.2

Sebanyak 0,1 mol zat dilarutkan dalam 1 liter air. Di antara zat berikut, yang menghasilkan partikel terbanyak adalah….

1. urea (CO(NH₂)₂)
2. glukosa (C₆H₁₂O₆)
3. natrium klorida (NaCl)
4. asam cuka (CH₃COOH)
5. kalsium klorida (CaCl₂

Pembahasan:
Jika konsentrasinya sama, maka zat yang partikelnya paling banyak yaitu larutan elektrolit kuat yang jumlah ionnya lebih banyak. Dari pilihan yang termasuk elektrolit kuat yaitu NaCl dan CaCl₂. Larutan elektrolit yang lebih banyak ionnya yaitu CaCl₂ yaitu sebanyak 3 ion sedangkan NaCl hanya 2 ion. Jadi yang paling banyak partikelnya yaitu CaCl₂
JAWABAN E

Soal No.3

Suatu larutan urea mempunyai tekanan uap 24,5 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 25 mmHg. Kadar larutan urea tersebut adalah….(Mr urea = 60; air = 18)

1. 2%
2. 2,04%
3. 6,4%
4. 6,8%
5. 98%

Pembahasan:

JAWABAN C

Soal No.4

Tekanan uap jenuh air pada 29 C adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap larutan dari 58,5 gram NaCl (Mr = 58,5) dalam 900 gram air adalah….

1. 51/50 x 30 mmHg
2. 51/25 x 30 mmHg
3. 50/52 x 30 mmHg
4. 9/10 x 30 mmHg
5. 18/19 x 30 mmHg

Pembahasan:

JAWABAN C

Soal No.5

Titik beku larutan urea 0,1 M adalah -0,186^oC. Jika larutan ini dicampur dengan volume yang sama, larutan urea 0,3 M akan diperoleh larutan dengan titik beku…

1. -0,744^oC
2. -0,558^oC
3. -0,372^oC
4. -0,279^oC
5. -0,26^oC

Pembahasan:

JAWABAN B

Soal No.6

Glikol (Mr = 62) digunakan sebagai antibeku dalam air pendingin radiator kendaraan bermotor di daerah beriklim dingin. Supaya cairan pendingin tidak membeku pada -10^oC, maka ke dalam 1 liter air harus ditambahakan glikol setidaknya sebanyak….(Kf air = 1,8^oC m^-1

1. 690 gram
2. 345 gram
3. 115 gram
4. 172,5 gram
5. 86 gram

Pembahasan:

JAWABAN B

Soal No.7

450 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 2 kg air mendidih pada suhu 100,65 ^oC (Kb air = 0,52), maka massa molar zat tersebut adalah ….

1. 18
2. 36
3. 90
4. 180
5. 100

Pembahasan:

JAWABAN D

Soal No.8

Dari suatu percobaan titik beku beberapa larutan diperoleh data sebagai berikut:

Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa titik beku larutan tergantung pada ….

1. molalitas larutan
2. molaritas larutan
3. fraksi mol zat larutan
4. jumlah partikel zat terlarut
5. jenis zat terlarut

Pembahasan:
Dari data percobaan dapat dilihat untuk zat yang memiliki molalitas yang lebih besar memiliki titik beku yang lebih kecil. Tapi untuk yang molalitasnya sama titik beku berbeda disebabkan jumlah zat yang larutnya berbeda. Untuk larutan elektrolit akan memiliki titik beku yang lebih rendah dibanding larutan non elektrolit dengan konsentrasi yang sama. Jadi dari percobaan dapat disimpulkan titik beku tergantung pada jumlah partikel zat terlarut
JAWABAN D

Soal No.9

Bila larutan CO(NH₂)₂ 0,2 m memiliki titik beku –3,72 ^oC, maka pada pelarut yang sama larutan NaCl dibuat dengan melarutkan 5,85 gram NaCl dalam 1 kg air (Ar Na = 23, Cl = 35,5) diperkirakan membeku pada suhu ….

1. -7,440 ^oC
2. -3,720 ^oC
3. -0,744 ^oC
4. -0,372 ^oC
5. -0,186 ^oC

Pembahasan:

JAWABAN B

Soal No.10

Suatu larutan elektrolit dalam air membeku pada suhu –0,75 ^oC . Bila Kb = 0,52 dan Kf = 1,86, maka larutan tersebut mendidih pada suhu …. ^oC

1. 99,8
2. 100
3. 100,2
4. 100,4
5. 100,8

Pembahasan:

JAWABAN B

Soal No.11

Pada reaksi

H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ + CH₃CH₂OH —› Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + CH₃COOH + K₂SO₄

setiap mol K2CrO7 dapat mengoksidasi CH3CH2OH sebanyak ..

1. 0,5 mol
2. 1 mol
3. 1,5 mol
4. 2 mol
5. 3 mol

Pembahasan:

JAWABAN B

Soal No.12

Diketahui reaksi: 2AgNO₃(aq) + Cu(s) → 2Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq) notasi sel volta dari reaksi di atas adalah ….

1. Cu/Cu²⁺//Ag⁺/Ag
2. Cu²⁺ /Cu//Ag/Ag⁺
3. Ag⁺ /Ag//Cu/Cu²⁺
4. Ag/Ag⁺//Cu/Cu²⁺
5. Ag⁺ //Cu/Ag/Cu²⁺

Pembahasan:
2AgNO3(aq) + Cu(s) → 2Ag(s)+Cu(NO3)2
+1+5-2 0 0 +2 +5
Anoda : Cu (mengalami penurunan biloks)
Katoda : Ag (mengalami kenaikan biloks)
Notasi sel : Anoda | ion Anoda || ion Katoda | katoda
Cu | Cu²⁺ || Ag⁺ | Ag
JAWABAN A

Soal No.13
Mg/Mg²⁺//Pb²⁺/Pb E^o = 2,21 volt
Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu E^o = 1,10 volt
Pb/Pb²⁺//Cu²⁺/Cu E^o = 0,47 volt
Maka harga potensial sel dari Mg/Mg²⁺//Cu²⁺/Cu adalah ….

1. 0,12 volt
2. 0,21 volt
3. 0,57 volt
4. 2,00 volt
5. 2,68 volt

Pembahasan:

JAWABAN E

Soal No.14

Diketahui potensial sel standar:
Fe²⁺ + 2e → Fe E^o = -0,44 volt
Ag⁺ + e → Ag E^o =+0,80 volt
Pernyataan yang benar untuk sel yang disusun dari elektroda besi dan perak adalah ….

1. sebagai katodanya adalah Fe
2. notasi sel Ag/Ag⁺//Fe²⁺/Fe
3. katoda Fe mengalami reduksi
4. ion Ag⁺ mengalami reduksi pada katode menjadi Ag
5. Harga E^o sel = 2,04 volt

Pembahasan:
Anoda(Oksidasi) : elektroda dengan E^o kecil yaitu Fe
Katoda(Reduksi) : elektroda dengan E^o besar yaitu Ag
E^o_sel = E^o katoda – E^oanoda = 0,8 – (-0,44) volt = 1,24 volt
Jadi yang benar adalah ion Ag⁺ mengalami reduksi pada katode menjadi Ag
JAWABAN D

Soal No.15

Sebanyak 500 mL larutan CuSO₄ 0,02 M di elektrolisis sampai semua ion Cu²⁺ mengendap. Bila volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan yang terjadi sebesar ….

1. 4 –log 2
2. 4 + log 2
3. 2 – log 2
4. 2 – log 4
5. 4 – log 4

Pembahasan:
Reaksi ionisasi CuSO₄
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-
K : 2Cu²⁺ + 4e → 2Cu
A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂
Mol Cu²⁺ = M x V = 0,02 M x 0,5 L = 0,01 mol
Mol H⁺ = 4/2 x 0,01 mol = 0,02 mol
[H⁺] = n/v = 0,02 mol/0,5 L = 4 x 10^-2 M
pH = 2 – log 4
JAWABAN D

Soal No 16

Diketahui lima logam : Be, K, Mg, Na, dan Rb serta lima harga energi ionisasi (dalam kj/mol) : 403, 419, 496, 738, dan 900. Energi ionisasi 738 kj/mol dimiliki oleh ….

1. Be
2. Na
3. Mg
4. Rb
5. K

Be(900)

Na(496) Mg(738)
K(419)
Rb(403)
Jadi unsur yang energi ionisasinya 738 kJ/mol adalah Mg
JAWABAN C

Soal No 17

Di antara sifat-sifat berikut yang paling sesuai dengan unsur-unsur golongan IIA, jika dibandingkan dengan unsur-unsur golongan I A adalah ….

1. potensial ionisasi lebih besar
2. jari-jari ion lebih besar
3. sifat basa lebih kuat
4. reduktor yang lebih kuat
5. titik didih lebih rendah

Pembahasan:
IIA golongan yang berada di sebelah kanan golongan IA
Sifat yang dari kiri ke kanan membesar (IIA lebih besar dibanding IA) yaitu:
Energi Ionisasi/potensial ionisasi
Keelektronegatifan
Afinitas elektron
Titik didih (Logam)
Jadi jawaban yang paling tepat adalah potensial ionisasi IIA lebih besar dibanding IA
JAWABAN A

Soal No 18

Jari-jari ₁₂Mg lebih kecil dari ₁₁Na, hal ini karena jumlah ….

1. kulit Mg lebih sedikit dari Na
2. subkulit Mg lebih sedikit dari Na
3. elektron Mg lebih sedikit dari Na
4. proton dalam inti dari Mg lebih banyak dari Na
5. proton dalam inti dari Mg lebih kecil dari Na

Pembahasan:
Jari-jari atom dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin kecil, hal ini disebabkan proton semakin banyak untuk menarik elektron sehingga jari-jarinya semakin kecil, jadi jawaban yang paling tepat adalah proton dalam inti dari Mg lebih banyak dari Na
JAWABAN D

Soal No 19

Senyawa hidroksida logam alkali tanah yang dalam bentuk suspensi digunakan sebagai obat sakit lambung adalah ….

1. Be(OH)₂
2. Mg(OH)₂
3. Ca(OH)₂
4. Sr(OH)₂
5. Ba(OH)₂

Pembahasan:
Yang dijadikan sebagai obat sakit lambung yaitu Mg(OH)₂
JAWABAN B

Soal No. 20

Larutan asam sulfat dielektrolisis dengan elektroda platina dengan muatan listrik 4 faraday. Bila diukur pada suhu 0° C dan tekanan 76 cmHg gas hidrogen yang dihasilkan di katoda sebanyak ….

1. 1,12 liter
2. 2,24 liter
3. 4,48 liter
4. 22,4 liter
5. 44,8 liter

Pembahasan:
Reaksi elektrolisis H₂SO₄
H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2-
K : 4H⁺ + 4e → 2H₂
A : 2H₂O → 4H⁺ + 4e + O₂
1 F = 1 mol e
4 F = 4 mol e
Mol H₂ dapat ditentukan dari perbandingan koefesien dengan e:
Mol H₂ = 2/4 x 4 mol = 2 mol
Karena diukur pada keadaan STP, maka:
V = n x 22,4 L = 2 x 22,4 L = 44,8 L
JAWABAN E

Soal No. 21

Elektrolisis yang menghasilkan logam alkali adalah ….

1. leburan AlCl₃ dengan elektroda Pt
2. larutan NaCl dengan elektroda C
3. leburan KCl dengan elektroda C
4. larutan NaOH dengan elektroda C
5. larutan KNO₃ dengan elektroda Au

Pembahasan:
Logam alkali diperoleh dari elektrolisis leburan garamnya. Dibuat dari leburannya karena di katoda yang bereaksi yaitu logam alkalinya bukan air. Jawaban yang paling tepat adalah dari leburan KCl dengan elektroda C
JAWABAN B

Soal No. 22

Grafik energi ionisasi pertama dari unsur-unsur periode ketiga yang benar adalah ….

1. 
2. 
3. 
4. 
5. 

Pembahasan:
Pada umumnya energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan mengalami kenaikan, Namun di periode ketiga terdapat penyimpangan yaitu terjadi kenaikan pada unsur Mg dan P. Kenaikan ini disebabkan konfigurasi Mg yang lebih stabil dibanding Al dan konfigurasi P lebih stabil dibanding S

Jadi grafik yang paling tepat adalah grafik B
JAWABAN B

Soal No. 23

Pada elektrolisis 34,5 gram bauksit Al₂O₃.2H₂O (Mr = 138) yang kemurniannya 95% akan menghasilkan logam aluminium sebanyak ….

1. 12,8 gram
2. 25,6 gram
3. 6,4 gram
4. 19,2 gram
5. 17,0 gram

Pembahasan:
Massa Al₂O₃ murni = 34,5 gram x 95% = 32,775 gram
Mol Al₂O₃ = Gr/Mr = 32,775 gr/ 138 = 0,2375 mol
2Al₂O₃. 2H₂O → 4Al + 3O₂ + 4 H₂O
0,2375 mol
n Al = 4/2 x 0,2375 = 0,475 mol
Gr Al = n x Ar = 0,475 x 27 = 12,8 gram
JAWABAN A

Soal No. 24

Aluminium banyak dipakai untuk alat-alat rumah tangga karena tidak mengalami perkaratan secara terus-menerus seperti yang terjadi pada besi. Lapisan yang melindungi aluminium dari korosi adalah …

1. AlN
2. Al₂(CO₃)₂
3. Al(OH)₃
4. Al₄O₃
5. Al₂O₃

Pembahasan:
Lapisan yang melindungi alumunium dari korosi yaitu oksida alumunium (Al₂O₃)
JAWABAN E

Soal No. 25

Silikon banyak digunakan terutama yang berhubungan dengan elektronik, seperti mikrokomputer, kalkulator, dan sebagainya. Kegunaan silikon tersebut berhubungan dengan sifat silikon, yaitu ….

1. konduktor
2. oksidator
3. reduktor
4. isolator
5. semikonduktor

Pembahasan:
Silikon digunakan sebagai komponen elektronik yang pengaturan arusnya dapat di atur karena bersifat semikonduktor
JAWABAN E

Soal No. 26

Kadang-kadang Zn dianggap tidak termasuk tipe unsur logam transisi. Alasan yang paling tepat untuk pernyatan ini adalah ….

1. Zn hanya mempunyai satu macam bilangan oksidasi
2. Zn membentuk ion kompleks
3. Zn terdapat pada golongan IB
4. Zn mempunyai subkulit 3d yang berisi penuh dengan elektron
5. Zn bersifat amfoter

Pembahasan:
Beberapa alasan Zn tidak dimasukan ke dalam golongan:
1. Ionnya tidak berwarna
2. Bersifat diamagnetik
3. Hanya memiliki satu macam biloks
JAWABAN A

Soal No. 27

Pada peluruhan disertai pemancaran ….

1. 5 partikel α dan 2 partikel β
2. 5 partikel α dan 1 partikel β
3. 4 partikel α dan 1 partikel β
4. 3 partikel α dan 1 partikel β
5. 4 partikel α dan 2 partikel β

Pembahasan:
Sebelah kanan nomor massa kurang 16, maka jumlah 16/4 = 4 α, karena ada 4 maka sebelah kanan kelebihan 1, maka jumlah beta adalah 1.
JAWABAN C

Soal No. 28

Di antara zat radioaktif di bawah ini yang digunakan untuk mendeteksi kelenjar gondok adalah .…

1. Fe-59
2. Tc-99
3. I-131
4. Xe-133
5. Ti-201

Pembahasan:
Fe-59 : digunakan untuk mempelajari sel darah merah
Tc-99 : Mendeteksi kerusakan tulang dan paru-paru
I-131 :digunakan untuk terapi dan deteksi kelainan kelenjar tiroid
Xe-133 : Mendeteksi Penyakit paru-paru
Ti-201 : mendeteksi kerusakan jantung
JAWABAN C