Contoh Soal & Pembahasan Reaksi Redoks SBMPTN Kimia SMA

By Posted on

Untuk Pembelajaran selanjutnya…

Soal No.1 (UTBK 2019)
Diketahui reaksi :
3HOCl + NaI → NaIO3 + 3HCl
Dalam suatu larutan NaI 0,05 M dan 100 ml HOCl hasil pengenceran dari 5 ml larutan HOCl 3 M

Jumlah mol elektron yang terlibat untuk setiap mol NaI adalah….

  1. 3 mol
  2. 4 mol
  3. 5 mol
  4. 6 mol
  5. 7 mol

PEMBAHASAN :

Maka untuk 1 mol NaI (koefisiennya 1) akan terlibat 6 elektron
Jawaban D

Soal No.2 (UTBK 2019)
Diketahui reaksi:
6H+ + 5SO32- + 2MnO4– → 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
Dalam suatu reaksi digunakan 100 ml larutan H2SO3 0,1 M dan 100 ml KMnO4 yang didapat dari pengenceran 5 ml KMnO4 2 M

Elektron yang terlibat untuk setiap 5 mol SO32- adalah…

  1. 2 mol
  2. 5 mol
  3. 7 mol
  4. 10 mol
  5. 14 mol

PEMBAHASAN :

Jumlah elektron untuk 5 mol SO32- sesuai dengan koefisennya = 5 adalah 10 mol elektron
Jawaban D

Soal No.3 (SBMPTN 2018)

Gas brom mengalami disproporsionisasi menurut reaksi berikut

3Br2(g) + 6KOH(aq) → 5KBr(aq) + KBrO3(aq) + 3H2O

Jika 0,3 mol gas brom terdisproporsionisasi secara sempurna, jumlah mol elektron yang terlibat adalah…

  1. 0,1
  2. 0,2
  3. 0,3
  4. 0,4
  5. 0,5

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut sudah disetarakan tinggal menentukan jumlah elektron yang terlibat

Jumlah elektron yang terlibat dilihat dari naik turun biloks yaitu 5. Jumlah elektron = 5 untuk mol Br2 = 3 mol (dilihat dari koefisien). Maka untuk 0,3 mol dapat ditentukan jumlah elektronnya melalui perbandingan:


Jawaban E

Soal No.4 (SBMPTN 2017)

Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….

  1. C(s) + H2SO4(aq) → CO2(g) + H2O(l)  + SO2(g)
  2. Na2S2O3(aq) + I2(aq) → Na2S4O6(aq) + NaI(aq)
  3. S(s) + O2(g) → SO2(g)
  4. SO3(g) + H2SO4(aq) → H2S2O7(aq)
Artkel Terkait  Cara Mengunci Aplikasi di HP Vivo

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah 1,2 dan 3
Jawaban A

Soal No.5 (SBMPTN 2017)

Dari keempat reaksi (belum setara) berikut, yang merupakan reaksi reduksi-oksidasi adalah….

  1. Fe3O4(s) + HCl(aq) + FeCl3(aq) + FeCl2(aq) + H2O(l)
  2. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g)
  3. H2O(l) + SO2(g) → H2SO3(aq)
  4. SO2(g) + O2(g) → SO3(g)

PEMBAHASAN :

Maka jawaban yang benar adalah 2 dan 4
Jawaban C

Soal No.6 (SBMPTN 2016)

Dalam suasana basa, Cl2 mengalami reaksi disproporsionisasi menghasilkan ion Cl– dan ClO3–. Jumlah mol ion ClO3– yang dihasilkan dari 1 mol Cl2 adalah…

  1. 1/5
  2. 1/3
  3. 1/2
  4. 1
  5. 2

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut merupakan reaksi autoredoks/disproporsionisasi dimana hanya  Cl yang mengalami reduksi dan oksidasi
Langkah menyetarakan reaksi autoredoks

  1. Tentukan biloks
  1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien produk
    Cl2 → 5Cl– + ClO3–
  1. Samakan jumlah atom Cl di kiri dan kanan
    3Cl2 → 5Cl– + ClO3–

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara ClO3– dengan Cl2
Untuk 1 mol Cl2 maka mol ClO3–

Jawaban B

Soal No.7 (SBMPTN 2015)

Reaksi berikut yang melibatkan nitrogen sebagai reduktor adalah…

  1. NO3– + 4Zn + 6H2O + 7OH– → 4Zn(OH)42- + NH3
  2. 8H+ + 2NO3– + 6I– → 2NO + 3I2 + 4H2O
  3. 2NO2 + 7H2 → 2NH3 + 4H2O
  4. NO +CH2O2 → NO2 + CH2O

PEMBAHASAN :

Jawaban yang benar adalah no. 4
Jawaban D

Soal No.8 (SNMPTN 2014)

Diberikan persamaan reaksi (belum setara):

IO3–(aq) + I–(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)

Perbandingan mol I- terhadap I2 pada reaksi setara adalah….

  1. 2 : 1
  2. 1 : 5
  3. 6 : 5
  4. 3 : 3
  5. 5 : 3

PEMBAHASAN :
Reaksi tersebut merupakan reaksi antiautoredoks/konproporsionisasi dimana hasil reduksi dan oksidasi sama yaitu I2.
Langkah menyetarakan reaksi antiautoredoks

  1. Tentukan biloks
  1. Samakan naik turun biloks. Pengali menjadi koefisien pereaksi
    IO3–(aq) + 5I–(aq) + H+(aq) → I2(aq) + H2O(l)
  1. Samakan jumlah atom I di kiri dan kanan
    IO3–(aq) + 5I–(aq) + H+(aq) → 3I2(aq) + H2O(l)
Artkel Terkait  Sawise Gajah Sena nyuwek bungkus sing mbuntel Raden Bima, Latar panggonan saka pethikan crita ing dhuwur yaiku

Penyetaraan cukup sampai disini karena hanya diperlukan perbandingan antara I– dengan I2
Maka perbandingan koefisien / mol dari I– dan I2 adalah 5 : 3
Jawaban A

Soal No.9 (SBMPTN 2013)

Dalam suasana asam, larutan yang mengandung VOn- mengoksidasi logam Zn menurut persamaan reaksi (belum setara):

VOn–(aq) + Zn(s) → V2+(aq) + Zn2+(aq)

Jika 2 mol VOn– tepat habis bereaksi dengan 3 mol Zn, maka bilangan oksidasi V dalam VOn– adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui 2 mol VOn– bereaksi dengan 3 mol Zn, maka koefisiennya

V di kali 2 karena dilihat dari koefisien/mol nya = 2
Zn di kali 3 karena dilihat dari koefisien/ molnya = 3
Jumlah elektron yang terlibat akan sama
(x-2) x 2 = 2 x 3
2x – 4 = 6
2x = 10
x = +5
Maka biloks V dalam VOn– adalah +5
Jawaban E

Soal No.10 (SBMPTN 2012)

Elektrolisis air terjadi menurut reaksi

2H2O → 2H2 + O2

Jumlah elektron yang terlibat untuk mengelektrolisis 180 g air (Mr = 18) adalah….

  1. 5 mol
  2. 10 mol
  3. 15 mol
  4. 20 mol
  5. 25 mol

PEMBAHASAN :

Jawaban D

Semoga Bermanfaat

Related posts:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *