Contoh Soal PAS/UAS Ganjil Kimia Kelas XI Part IV

BAGIAN ESSAI

Soal No.31

Diketahui enegi ikatan rata – rata :

C – C = 83,1 kkal mol^-1

C = N = 210,0 kkal mol^-1

C – H = 99,3 kkal mol^-1

C – N = 69,7 kkal mol^-1

C ≡ N = 104,2 kkal mol^-1

N – H = 93,4 kkal mol^-1

H – H = 103,92 kkal mol^-1

Hitunglah ∆H reaksi berikut!

C₂H₅ – C ≡ N + 2H₂ → C₂H₅ – CH₂ – NH₂

PEMBAHASAN :

Soal No.32

Gas N₂O₄ sebanyak 3,2 mol dalam ruang 10 L dipanaskan hingga terurai menurut persamaan reaksi : N₂O_4(g) → 2NO_{2 (g)}

Setelah 5 detik, dalam ruangan tersebut terdapat 0,8 mol gas NO₂. Hitung laju reaksi :

1. Peruraian N₂O₄
2. Pembentukan NO₂

PEMBAHASAN :

Soal No.33
Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut :
3Fe _(s) + 4H₂O _(g) ⇌ Fe₃O_{4 (s)} + 4H_{2 (g)}              ∆H = +x kJ

Jelaskan yang akan terjadi apabila ke dalam reaksi kesetimbangan tersebut :

PEMBAHASAN :

1. Jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser ke reaksi eksoterm. Di soal nilai ∆H adalah + atau endoterm, maka untuk reaksi eksoterm adalah reaksi ke kiri. Sehingga jika suhu diturunkan reaksi akan bergeser ke kiri ke reaksi eksoterm.
2. Penambahan zat padat seperti Fe tidak akan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan. Sehingga reaksi tidak akan bergeser ke kiri atau ke kanan.
3. Jika tekanan diperbesar maka reaksi akan bergeser ke jumlah koefisien yang kecil. Reaksi di atas merupakan reaksi heterogen, yang dihitung koefisiennya hanya yang berwujud gas. Sehingga koefisien kiri = kanan karena yang dihitung hanya yang wujud gas. Karena koefisien sama maka pengaruh tekanan tidak berpengaruh terhadap pergeseran kesetimbangan.

Soal No.34

Tuliskan rumusan hukum kesetimbangan untuk reaksi kesetimbangan berikut :

1. Fe₂O_3(s) + 3CO _(g) ⇌ 2Fe _(s) + 3CO_{2 (g)}
2. Cu²⁺_(aq) + Zn _(s) ⇌ Cu _(s) + Zn²⁺_(aq)

PEMBAHASAN :
Menentukan Kc jika reaksi heterogen hanya memasukan wujud gas (g) atau wujud larutan (aq) untuk wujud padat (s) dan cairan (l) tidak dimasukan karena konsentrasinya tidak berubah.

Soal No.35

Dalam ruang 10 liter direaksikan 0,5 mol gas N₂ dan 1,5 mol gas H₂ hingga terjadi reaksi setimbang :

N_{2 (g)} + H_{2 (g)} ⇌ NH_{3 (g)} (belum setara)

Pada saat setimbang terdapat 0,25 mol gas N₂ dan tekanannya 3 atm. Hitung nilai K_c dan K_p!

PEMBAHASAN :
Diketahui reaksi:

Karena tidak diketahui suhu saat reaksi berlangsung maka tidak bisa menentukan Kp lewat rumus Kp hubungannya dengan Kp, tetapi harus menentukan masaing Kc dan Kp nya
Menentukan Kc

(dibagi 10 karena mol harus dibagi volume untuk menentukan molaritasnya)

Menentukan Kp
Sebelum menentukan Kp terlebih dahulu menentukan tekanan parsial masing-masing zat
n total = 0,25 + 0,75 + 0,5 = 1,5 mol
P total = 3 atm