Pembahasan Kimia UN 2019 No. 11

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2019 nomor 11 sampai dengan nomor 15 tentang:

• kegunaan senyawa kimia, 
• jenis ikatan kimia, 
• bentuk molekul, 
• sistem periodik unsur, dan 
• termokimia [perubahan entalpi].

Soal No. 11 tentang Kegunaan Senyawa Kimia

Pembahasan

Beberapa kegunaan asam nitrat (HNO₃) antara lain:

• menuakan usia kayu (memunculkan alur serat kayu)
• bahan pembuatan pupuk amonium nitrat [pernyataan 2]
• bahan baku TNT (peledak) [pernyataan 4]
• bahan baku pewarna
• bahan pembuatan pakaian dan karpet
• pembuatan peralatan listrik, sol sepatu, matras, lem, dan lain-lain

Sementara itu,

• pengembang roti fungsi dari soda kue (NaHCO₃)
• pengawet kayu fungsi dari batu kapur (CaCO₃)
• pengempal daging fungsi dari boraks (Na₂B₄O₇)

Jadi, kegunaan senyawa asam nitrat yang tepat terdapat pada pasangan nomor 2 dan 4 (D).

Soal No. 12 tentang Jenis Ikatan Kimia

Perhatikan dua notasi atom unsur berikut!

Bila unsur X dan Y berikatan, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah ….

Pembahasan

Konfigurasi elektron untuk atom X dan Y adalah:

₆X : 2, 4  [kurang 4 agar tercapai oktet (8)]
₁Y : 1      [kurang 1 agar tercapai duplet (2)]

Artinya, atom X membutuhkan 4 atom Y untuk berikatan sehingga terbentuk molekul XY₄.

Struktur Lewis dari senyawa XY₄ adalah:

Jadi, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah opsi (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Jenis Ikatan Kimia.

Soal No. 13 tentang Bentuk Molekul

Perhatikan data tiga unsur dan geometri molekul berikut!

Berdasarkan data, tipe, dan geometri molekul SF₄ dan NF₃ berturut-turut ditunjukkan oleh nomor ….

A.   (2) dan (1)
B.   (3) dan (2)
C.   (3) dan (5)
D.   (4) dan (1)
E.   (5) dan (4)

Pembahasan

Konfigurasi elektron S dan F

₁₆S = 2, 8, 6    (6 elektron terluar)
  ₉F = 2, 7        (7 elektron terluar)

Untuk membentuk molekul SF₄, 4 dari 6 elektron terluar S mengikat 4 unsur F. Sisa 2 elektron bertindak sebagai 1 pasang elektron bebas. Sehingga:

• pasangan elektron ikatan (PEI) = 4
• pasangan elektron bebas (PEB) = 1
• tipe molekul = AX₄E

Pada tabel tidak ada tipe AX₄E, tetapi ada AX₄ dengan PEB = 1. [nomor 5]

Konfigurasi elektron N dan F

₇N = 2, 5 (5 elektron terluar)
₉F = 2, 7 (7 elektron terluar)

Untuk membentuk molekul NF₃, 3 dari 5 elektron terluar N mengikat 3 unsur F. Sisa 2 elektron bertindak sebagai sepasang elektron bebas. Sehingga:

• pasangan elektron ikatan (PEI) = 3
• pasangan elektron bebas (PEB) = 1
• tipe molekul = AX₃E

Pada tabel juga tidak ada tipe AX₃E, tetapi ada AX₃ dengan PEB = 1. [nomor 4]

Jadi, data, tipe, dan geometri molekul SF4 dan SF₄ dan NF₃ berturut-turut ditunjukkan oleh nomor 5 dan 4 (E).

Perdalam materi in di Pembahasan Kimia UN: Bentuk Molekul.

Soal No. 14 tentang Sistem Periodik Unsur

Perhatikan konfigurasi elektron empat unsur berikut!

Grafik yang tepat untuk menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah ….

Pembahasan

Jika diperhatikan konfigurasi keempat unsur tersebut maka dapat diperoleh data:

Artinya, keempat unsur tersebut terletak dalam satu periode, tepatnya periode 2.

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung meningkat, kecuali pada golongan IIA dan VA.

Dengan demikian, afinitas elektron untuk keempat unsur tersebut akan naik kecuali pada unsur Q.

Jadi, grafik yang menggambarkan hubungan antara afinitas elektron dengan nomor atom keempat unsur tersebut adalah opsi (C D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur.

Soal No. 15 tentang Termokimia [perubahan entalpi]

Diberikan beberapa persamaan termokimia.

Besarnya perubahan entalpi pembakaran standar C2H5OH menurut reaksi:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

adalah ….

A.   −1368 kJ
B.   −958 kJ
C.   −402 kJ
D.   +1368 kJ
E.   +1922,20 kJ

Pembahasan

Tiga tahapan reaksi di atas kita sesuaikan koefisien dan letak ruasnya agar tercapai reaksi akhir.

Dengan demikian, perubahan entalpinya adalah:

x = −278 × (−1) + (−394) × 2 + (−286) × 3
   = 278 − 788 − 858
   = −1368

Jadi, besar perubahan entalpi pembakaran standar C₂H₅OH adalah −1368 kJ (A).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia.

Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2019 selengkapnya.

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Terimakasih