Rangkuman Materi, Contoh Soal Konsep Mol & Stoikiometri & Pembahasan

Lanjut lagi kita akan belajar bab konsep mol & stoikiometri. Bab ini penting kamu pelajari untuk menguasai materi selanjutnya di kimia terutama yang berkaitan dengan perhitungan. Jadi simak yah rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri buat kamu kelas 10. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini. Selamat belajar

Mol merupakan satuan jumlah yang digunakan para ahli kimia untuk menentukan jumlah zat.

Satuan jumlah yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya:

1 Lusin = 12 buah

1 mol = 6,02 x 10²³ partikel zat

Bila terdapat 1 mol molekul H₂O maka terdapat 6,02 x 10²³ molekul H­₂O

Bila terdapat 1 mol atom Fe maka terdapat 6,02 x 10²³ atom Fe

Rumusan Mol

Hubungan mol (n) dengan Jumlah Parikel (JP)

Dijelaskan bahwa 1 mol terdapat 6,02 x 10²³ atau jika dibuat rumusan:
 atau JP = n x L
Keterangan:
n = mol
JP = Jumlah partikel
L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)

Contoh Soal:

1. Tentukan jumlah mol Fe dari 3,01 x 10²² atom Fe!
2. Tentukan Jumlah molekul H₂O dari 1,5 mol H₂O!
3. Tentukan Jumlah atom N dari 2 mol NH₃!
4. Tentukan Jumlah atom total dari 4 mol H₂SO₄!

Jawaban:

1. ,  = 0,5 mol
2. JP = n x L ; JP = 1,5 mol x 6,02 x 10²³ molekul ; JP = 9,03 x 10²³
3. Untuk menentukan jumlah atom jika diketahui mol molekulnya menggunakan rumus JP = a x n x L
   Keterangan:
   JP = Jumlah atoma = Jumlah atom yang ditanyakan pada rumus molekul
   n = mol
   L = Bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)
   Maka jumlah atom N dari 2 mol NH₃ adalah:
   JP = a x n x L
   JP = 1 x 2 mol x 6,02 x 10²³
   JP = 12,04 x 10²⁴
4. Menggunakan rumus yang sama dengan no.3
   JP = a x n x L
   JP = 7 x 4 mol x 6,02 x10²³
   JP = 168,56 x 10²³ = 1,68 x 10²⁵

Hubungan mol dengan massa/gram

Massa molar (Mm) merupakan massa suatu zat jika jumlahnya 1 mol. Jika jumlahnya bukan 1 mol massa zat dapat dihitung dengan rumus:

 atau Gram = n x Mm

Massa molar atom akan sama dengan massa atom relatifnya (Ar)

Massa molar molekul akan sama dengan massa molekul relatifnya (Mr), sehingga rumusnya bisa berubah menjadi:

 atau Gram = n x Ar/Mr

Menentukan Ar bisa dilihat di SPU, nilai Ar sama dengan A (massa atom)

Menentukan Mr bisa dihitung dari penjumlahan Ar unsur penyusunnya dikali jumlah atomnya masing-masing. Contoh:

Mr H₂SO₄ = Ar H x 2 + Ar S x 1 + Ar O x 4

Mr Na₃PO₄ = Ar Na x 3 + Ar P x 1 + Ar O x 4

Contoh Soal:

1. Diketahui 46 gram logam Na tentukan jumlah molnya diketahui Ar Na =23!

2. Tentukan massa dari 2 mol CaCO₃ jika diketahui (Ar Ca = 40, Ar C =12, Ar O =16)

Jawaban:

1. ;  ; n = 2 mol
2. Gram = n x Ar/Mr
   Gr = 2 x Mr CaCO₃
   Mr CaCO₃ = Ar Ca x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 3 = 40 x 1 + 12 x 1 + 16 x 3 = 40 + 12 + 48 = 100
   Gr = 2 x Mr CaCO₃
   Gr = 2 x 100
   Gr = 200 gram

Hubungan mol dengan Volume pada kondisi STP (Standar Temperature and Pressure)

Kondisi STP merupakan kondisi standar dimana pada kondisi tersebut Tekanannya (P) = 1 atm dan suhunya (T) = 0C. Volume (V) pada kondisi STP untuk 1 mol nilainya 22,4 Liter sedangkan selain 1 mol volumenya dapat dihitung dengan rumus:

 atau V = n x 22,4 L

Keterangan : V = volume (Liter)

Tambahan : 1 Liter = 1000 mL

Contoh Soal:

1. Berapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar?
2. Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP?

Jawaban:

1. ; ; n = 2 mol
2. V = n x 22,4 L ; V = 0,5 mol x 22,4 L ; V = 11,2 L

Hubungan mol dengan Volume pada kondisi Non STP

Kondisi Non STP merupakan kondisi dimana Tekanannya (P) tidak sama dengan 1 atm atau suhunya (T) tidak sama dengan 0C. Volume dan mol dapat dihitung dengan rumus:

atau

Keterangan:

V = Volume (Liter)

P = Tekanan (atm) jika dikonversi 1 atm = 76 cmHg atau 1 atm = 760 mmHg

n = mol

R = Tetapan gas umum ( 0,082 Latm/kmol)

T = Suhu (Kelvin) jika dikonversi dari celcius maka Kelvin = celcius + 273

Contoh Soal:

Berapa Volume 2 mol N₂ jika diukur pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm?

Jawaban:

T = 25C + 273 = 298 K

; ; V = 48,87 Liter

Hubungan mol dengan koefisien

Berdasarkan rumusan mol dapat dijelaskan bahwa:

Perbandingan jumlah mol akan sama dengan perbandingan jumlah partikelnya

Misalnya:

1 Mol O₂ : 2 Mol = 6,02 x 10 ²³ molekul O₂ : 12,04 x 10 ²³ molekul O₂

Perbandingannya sama yaitu 1 : 2

Telah dijelaskan pada hukum avogadro bahwa:

Perbandingan jumlah partikel akan sama dengan perbandingan koefisien.

Dari rumusan di atas diperoleh kesimpulan :

Perbandingan Mol = Perbandingan Koefisien

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

1 mol 3 mol 2 mol

atau

2 mol 6 mol 4 mol

Atau bisa dicari dengan rumus:

Contoh soal I:

Pada reaksi pembentukan gas amonia (NH₃) dari gas nitrogen dan hidrogen digunakan 5 mol nitrogen, sesuai reaksi:

N₂(g) + H₂(g) → NH₃(g) (belum setara)

Tentukan:

1. Jumlah mol gas hidrogen
2. Jumlah mol amonia (NH₃)

Jawaban:

Langkah-langkah:

Setarakan persamaan reaksinya.

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien.

Mol yang diketahuinya adalah milik N₂ sebanyak 5 mol.

Atau cara langsung:

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2NH₃(g)

5 mol 2/1 x 5 mol = 10 mol

Contoh soal II:

Jika 8,8 g C₃H₈ dibakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gas CO₂ dan uap air.(Ar O =16) Tentukan Massa gas O₂­ yang diperlukan

Jawaban :

Langkah-langkah :

Setarakan Persamaan Reaksinya

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

Ubah data yang yang diketahui di soal ke dalam bentuk mol

Diketahui di soal adalah massa C₃H₈ = 8,8 gr maka ubah ke bentuk mol dengan rumus:

; ; n = 0,2 mol

Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien.

Cara langsung:

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

0,2 mol 5 / 2 x 0,2 = 0,5 mol

Jadi mol O₂ adalah 0,5 mol

Ubah mol ke dalam bentuk yang di tanyakan

Di soal ditanyakan massa O₂ dapat dicari dengan mengubah mol ke dalam bentuk massa dengan rumus:

Gram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gram

Jadi massa O₂ yang terbentuk adalah 16 gram

Soal No.1

Boron di alam mempunyai dua isotop, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berapakah massa rata-rata 1 atom B?

PEMBAHASAN :

Soal No.2

Tembaga di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif (Ar Cu = 63,5); tentukan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam

PEMBAHASAN :

Soal No.3

Jika massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10^-26 kg dan massa 1 atom X adalah 6,63 x 10^-26 kg, tentukan Ar X

PEMBAHASAN :

Soal No.4

Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini.

PEMBAHASAN :

1. Mr P₄ = Ar P x 4 = 31 x 4 = 124
2. Mr Fe₂(SO₄)₃ = Ar Fe x 2 + Ar S x 3 + Ar O x 12 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400
3. Mr Ca₃(PO₄)₂ = Ar Ca x 3 + Ar P x 2 + Ar O x 8 = 40 x 3 + 31 x 2 + 16 x 8 = 310
4. Mr KAl(SO₄)₂. 12H₂O = Ar K x 1 + Ar Al x 1 + Ar S x 2 + Ar O x 8 = 39 x 1 + 27 x 1 + 32 x 2 + 16 x 8 = 258
5. Mr K₄Fe(CN)₆ = Ar K x 4 + Ar Fe x 1 + Ar C x 6 + Ar N x 6 = 39 x 4 + 56 x 1 + 12 x 6 + 14 x 6 = 368

Soal No.5

Bila Mr L(OH)₃ = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar L

PEMBAHASAN :
Mr L(OH)₃ = Ar L x 1 + Ar O x 3 + Ar H x 3
78 = Ar L + 16 x 3 + 1 x 3
78 = Ar L + 51
Ar L = 78 – 51 = 27

Soal No.6

Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH₃. Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :
Menentukan rumus molekul
(Mr RE)n = Mr senyawa
(12 x 1 + 1 x 3)n = 30
(15)n =30
n = 30/15 = 2
maka rumus molekulnya : (CH₃)₂ = C₂H₆

Soal No.7

Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut

PEMBAHASAN :

Soal No.8

Hitunglah massa masing-masing zat berikut

PEMBAHASAN :

Soal No.9

Hitunglah volume 11 gram gas CO₂ diukur pada 0^oC dan tekanan 1 atm (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.10

Berapa gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP (Ar H = 1, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.11

Hitunglah volume dari gas-gas berikut

PEMBAHASAN :

Soal No.12

Hitunglah massa dari gas-gas berikut

PEMBAHASAN :

Soal No.13

Berapa molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0^oC, 1 atm? (Ar N = 14, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.14

Bila 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O₂ jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?

PEMBAHASAN :

Soal No.15

Suatu tabung dengan volume tertentu berisi 12 kg gas O₂. Tabung tersebut dikosongkan, kemudian pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CH₄. Berapa massa gas CH₄ yang ada di dalam tabung tersebut? (Ar C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.16

Hitunglah volume yang ditempati oleh 6,02 x 10²² molekul gas CO diukur pada 0^oC 1 atm

PEMBAHASAN :

Soal No.17

Di dalam ruangan 5,6 liter (STP) terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? (Ar N = 14, O =16)

PEMBAHASAN :

Soal No.18

Suatu senyawa mengandung 23,3% unsur Co ; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.19

Suatu senyawa mengandung 9,20% natrium; 12,8% belerang; dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.20

Hidrokarbon (C_xH_y) yang volumenya 10 cm³ dibakar sempurna dengan 20 cm³ gas oksigen dan menghasilkan 10 cm³ gas karbon dioksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul senyawa tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.21

Monosodium glutamat (MSG) adalah zat penyedap rasa yang lebih dikenal dengan nama vetsin. Senyawa dengan massa molar sekitar 169 g/mol tersebut mengandung 35,51 % karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen; 8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium. Tentukan rumus kimia senyawa tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.22

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO₂ dan 10,8 g H₂O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya (Ar H = 1, C = 12, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.23

Cuka perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut agar kadarnya menjadi 5%?

PEMBAHASAN :
Menggunakan rumus:
%₁. V₁ = %₂. V₂
25.100 = 5.(100+x)
2500 = 500 + 5x
5x = 2000
x = 400 mL

Soal No.24

Di dalam udara bersih terdapat gas CO₂ 0,003%. Berapa kadar CO₂ tersebut jika dihitung dalam bpj?

PEMBAHASAN :

Soal No.25

Berapa gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500 cm³ air agar diperoleh larutan perusi 2% (tidak terjadi perubahan volume)

PEMBAHASAN :

Soal No.26

Berapa cm³ iodium yang terdapat di dalam 100 cm³ larutan iodium yang kadarnya 2,5%?

PEMBAHASAN :

Soal No.27

Larutan alkohol dengan kadar 80% sebanyak 200 cm³ dicampur dengan 300 cm³ larutan alkohol yang kadarnya 40%. Tentukan kadar alkohol dalam campuran tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.28

Di dalam perairan yang tercemar, terdapat logam raksa dengan kadar 50 bpj. Berapa mg raksa yang terdapat dalam setiap 1 liter air?

PEMBAHASAN :

Soal No.29

Berapa gram gula yang harus ditambahkan ke dalam 100 cm³ larutan gula 10% agar larutan gula tersebut kadarnya berubah menjadi 30%?

PEMBAHASAN :

Soal No.30

Larutan NH₃ 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?

PEMBAHASAN :

Soal No.31

Berapa gram kristal H₂C₂O₄.2H₂O yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H₂C₂O₄ 0,5 M? (Ar C = 12, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :

Soal No.32

Di dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH₃ (Ar N = 14, H = 1). Hitunglah

PEMBAHASAN :

Soal No.33

Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% (Mr NaOH = 40)

PEMBAHASAN :

Soal No.34

Jika perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air (dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mL)

PEMBAHASAN :

Soal No.35

Berapa gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air air agar didapatkan larutan KOH 1 M? (Ar K = 39, O = 16, H = 1)

PEMBAHASAN :

Soal No.36

Berapa cm³ HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2M sebanyak 500 cm³

PEMBAHASAN :
Rumus pengenceran
M₁. V₁ =M₂. V₂
12.V₁ = 2. 500
V₁ = 1.000/12 = 83,34 cm³

Soal No.37

Larutan H₂SO₄ yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm³ sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 500 cm³. Berapa molaritasnya?

PEMBAHASAN :

Soal No.38

Tentukan fraksi mol urea dalam larutan urea 30% (Mr urea = 60)

PEMBAHASAN :

Soal No.39

Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H₂SO₄ jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mL

PEMBAHASAN :

Soal No.40

Berapa gram urea (CO(NH₂)₂) harus dilarutkan dalam 150 mL air (massa jenis air = 1 g/mL) agar kemolalan sama dengan 0,5?

PEMBAHASAN :

Soal No.41

Berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?(Mr glukosa = 180)

PEMBAHASAN

Soal No.42

Larutan asam klorida 18,25% mempunyai massa jenis 1,1 g/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan tersebut.

PEMBAHASAN :

Soal No.43

Pada pelarutan kalium klorat, menurut persamaan reaksi:

PEMBAHASAN :

Soal No.44

Besi yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksi

PEMBAHASAN :

Soal No.45

Sejumlah logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksi:

PEMBAHASAN :

Soal No.46

Suatu cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksi

PEMBAHASAN :

Soal No.47

Paduan logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksi:

PEMBAHASAN :

Soal No.48

Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na₃PO₄.xH₂O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, tentukan jumlah kristal dalam kristal natrium fosfat tersebut

PEMBAHASAN :

Soal No.49

Kristal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksi:

PEMBAHASAN :

Soal No.50

PEMBAHASAN :

Soal No.51

PEMBAHASAN :

Soal No.52

PEMBAHASAN :

Soal No.53

Sebanyak 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang dihasilkan.

PEMBAHASAN :

Soal No.54

PEMBAHASAN :

Soal No.55

PEMBAHASAN

Soal No.56

PEMBAHASAN :

Soal No.57

Logam seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram (Ar Zn = 65, N =14, O = 16)

PEMBAHASAN :

Soal No.58

PEMBAHASAN :

Soal No.59

PEMBAHASAN :

Sumber Soal : Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul Sudarmo

Soal No.2 (SBMPTN 2018)

Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikut

C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g)

Jika volume gas CO₂ pada reaksi tersebut adalah 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah….

1. 200 mL
2. 300 mL
3. 400 mL
4. 500 mL
5. 600 mL

PEMBAHASAN :
Menurut hukum Gay perbandingan volume akan sebanding dengan perbandingan koefisien. Jika diketahui volume CO₂ yang dihasilkan sebanyak 200 mL maka volume H₂O dapat diketahui melalui perbandingan dengan koefisien


Maka volume total dari hasil reaksi adalah = V CO₂ + V H₂O = 200 + 300 = 500 mL
Jawaban D

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.3 (SBMPTN 2017)

Perhatikan persamaan reaksi (belum setara) berkut.

M₃O₄(s) + CO(g) → MO(s) + CO₂(g)

Jika 2,8 g CO (Ar O = 16; C = 12) bereaksi sempurna menghasilkan 21,6 g MO, Ar M adalah….

PEMBAHASAN :
Kita setarakan terlebih dahulu reaksinya:
M₃O₄(s) + CO(g) → 3MO(s) + CO₂(g) (sudah setara)
Menentukan mol CO untuk menentukan mol MO

Menentukan mol MO melalui perbandingan koefisien

Menentukan Mr MO dari mol MO

Menentukan Ar M dari Mr MO
Mr MO = Ar M x 1 + Ar O x 1
72 = Ar M + 16
Ar M = 72 – 16 = 56
Jawaban C

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.4 (SBMPTN 2017)

Sebanyak 10 mL H₂C₂O₄ 0,5 M direaksikan dengan 70 mL LiOH 0,2 M menurut reaksi (belum setara) berikut.

H₂C₂O₄ (aq) + LiOH(aq) → Li₂C₂O₄(aq) + H₂O(l)

Konsentrasi LiOH setelah reaksi adalah….

1. 0,010 M
2. 0,025 M
3. 0,050 M
4. 0,100 M
5. 0,500 M

PEMBAHASAN :
Kita setarakan reaksinya
H₂C₂O₄ (aq) + 2LiOH(aq) → Li₂C₂O₄(aq) + 2H₂O(l) (sudah setara)
Menentukan mol H₂C₂O₄ dan LiOH
mol H₂C₂O₄ = M x V = 0,5 M x 10 mL = 5 mmol
mol LiOH = M x V = 0,2 M x 70 mL = 14 mmol
Menentukan pereaksi pembatas

Karena H₂C₂O₄ lebih kecil hasil pembagiannya maka H₂C₂O₄ merupakan pereaksi pembatas

Maka konsentrasi LiOH setelah reaksi adalah
n LiOH = M x V_total (Volume total karena sudah dicampurkan)
4 mmol = M x (10 + 70)

Jawaban C

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.5 (SBMPTN 2017)

Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas H₂ (Ar H = 1) memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne (Ar Ne = 20), sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah….

1. 26 g
2. 56 g
3. 140 g
4. 146 g
5. 286 g

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr H₂ = 6 g
Ar H = 1

P H₂ = 12 atm
P setelah ditambah Ne = 40 atm
Ar Ne = 20
Karena dilakukan pada volume dan suhu yang tetap berlaku:

n₂ merupakan mol total dari mol H₂ dan mol Ne
n₂ = nH₂ + nNe
10 mol = 3 mol + nNe
n Ne = 10 – 3 = 7 mol
Menentukan massa Ne dari mol Ne
Gr Ne = n x Ar Ne = 7 mol x 20 = 140 gram
Jawaban C

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.6 (SBMPTN 2016)

Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris NaCO₂ (Ar Na = 23, O = 16, dan C = 12). Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 10²³, maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah…

1. 1,2 x 10²³
2. 6,02 x 10²³
3. 3,01 x 10²³
4. 3,01 x 10²²
5. 6,02 x 10²⁰

PEMBAHASAN :
Diketahui:
massa senyawa = 134 g
n = 0,1 mol
Maka Mr nya

Mr Rumus empiris (RE) NaCO₂ = (23 x 1) + (12 x 1) + (16 x 2) = 67
Menentukan rumus molekul
(Mr RE)n = Mr Senyawa
(67)n = 134
n = 2
Maka rumus molekulnya (NaCO₂)₂ = Na₂C₂O₄
Maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol zat tersebut adalah
Jumlah atom C di dalam Na₂C₂O₄ = a x n x L = 2 x 0,1 x 6,02 x 10²³ = 12,04 x 10²³ = 1,204 x 10²³
Jawaban A

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.7 (SBMPTN 2016)

Sebanyak 5,6 g B₂H₆ direaksikan dengan 42,6 g Cl₂ sehingga terjadi reaksi berikut:

B₂H₆(g) +Cl₂(g) → BCl₃(g) + HCl(g) (belum setara)

Massa HCl (Ar B = 11, H = 1, Cl = 35,5) yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Kita setarakan persamaan reaksinya:
B₂H₆(g) + 6Cl₂(g) → 2BCl₃(g) + 6HCl(g) (sudah setara)
Menentukan mol B₂H₆ dan Cl₂
Mr B₂H₆ = 11 x 2 + 1 x 6 = 28
Mr Cl₂ = 35,5 x 2 = 71

Menentukan pereaksi pembatas

Karena Cl₂ lebih kecil hasil pembagiannya maka Cl₂ merupakan pereaksi pembatas

Maka massa HCl setelah reaksi adalah
n HCl = 0,6 mol
Gr HCl = n x Mr = 0,6 mol x 36,5 = 21,9 gram
Jawaban C

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.8 (SBMPTN 2016)

Padatan NH₄NO₃ (Ar N = 14, H = 1, O = 16) jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N₂ dan uap air menurut reaksi berikut:

NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)

Pemanasan 40 g padatan NH₄NO₃ menghasilkan 10 L gas N₂O. Jika pada kondisi yang sama 10 L gas X memiliki massa 22 g, maka massa molekul relatif (Mr) gas X adalah….

PEMBAHASAN :
Reaski sudah setara
NH₄NO₃(s) → N₂O(g) + 2H₂O(g)
Diketahui:
Gr NH₄NO₃ = 40 g
Mr NH₄NO₃ = 14 x 2 + 1 x 4 + 16 x 3 = 80
Menentukan mol NH₄NO₃

Menentukan mol N₂O melalui perbandingan dengan mol NH₄NO₃

Menentukan Mr X menggunakan Hukum Avogadro
Karena pada P dan T yang sama berlaku:

nx = 0,5 mol

Jawaban B

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.9 (SBMPTN 2015)

Sebanyak 7,8 g suatu senyawa organik X dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 26,4 g CO₂ (Ar C = 12, O = 16) dan 5,4 g H₂O (Ar H = 1). Senyawa X yang mungkin adalah….

PEMBAHASAN :
Senyawa Organik mengandung unsur C, H dan O (C_xH_yO_z), jika dibakar maka reaksinya
C_xH_yO_z + O₂ → CO₂ + H₂O
Menentukan massa O₂ dari hukum kekekalan massa
massa C_xH_yO_z + massa O₂ = massa CO₂ + massa H₂O
massa O₂ = (26,4 + 5,4) – 7,8 = 24 gr
Menentukan mol CO₂ dan H₂O

Perbandingan mol = perbandingan koefisien = mol CO₂ : mol H₂O : mol O₂= 0,6 : 0,3 : 0,75 = 4 : 2 : 5, maka koefisiennya
C_xH_yO_z + 5O₂ → 4CO₂ + 2H₂O
Menentukan rumus empiris dari penyetaraan reaksi
x = 4 (jumlah atom C)
y = 4 (jumlah atom H)
z = 0 (jumlah atom O)
Maka rumus empirisnya adalah
C₄H₄ atau CH
yang memenuhi adalah C₆H₆ atau benzena
Jawaban D

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.10 (SBMPTN 2018)

Persentase massa atom Cl (Ar = 35,5) dalam suatu senyawa organik adalah 35,5%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 10²³, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah….

1. 6,7 x 10²⁵
2. 6,0 x 10²³
3. 0,9 x 10²²
4. 5,4 x 10²¹
5. 3,0 x 10²¹

PEMBAHASAN :
Menentukan massa Cl dalam senyawa
massa Cl =
Menentukan jumlah atom Cl

JP = n x L

JP =

JP =
Jawaban C

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.11 (SBMPTN 2015)

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO₂ (Ar Si = 28, O = 16) dengan karbon (Ar C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi:

2C(s) + SiO₂(s) → SiC(s) + CO₂(g)

Jika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO₂ menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr karbon = 4,5 gram
Gr SiO₂ = 3 gram
Reaksi sudah setara
2C(s) + SiO₂(s) → SiC(s) + CO₂(g)
Menentukan mol B₂H₆ dan Cl₂
Ar C = 12
Mr SiO₂ = 28 x 1 + 16 x 2 = 60

Menentukan pereaksi pembatas

Karena SiO₂ lebih kecil hasil pembagiannya maka SiO₂ merupakan pereaksi pembatas

Maka massa karborundum yang dihasilkan dari perhitungan reaksi adalah
n SiC = 0,05 mol
Gr SiC = n x Mr = 0,05 mol x 40 = 2 gram
Maka persentase yang dihasilkan adalah

Jawaban D

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Soal No.12 (SBMPTN 2015)

Sebanyak 50,0 g bijih yang mengandung Mn, dilarutkan dalam asam nitrat pekat berlebih. Semua ion Mn²⁺ diendapkan sebagai padatan MnS (Ar Mn = 55; S = 32). Bila diperoleh 43,5 g endapan, maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah….

PEMBAHASAN :
Diketahui:
Gr bijih = 50 gram
Menentukan massa Mn dari MnS

maka kadar Mn dalam bijih adalah

Jawaban C

Pembahasan Dalam Bentuk Video:

Ok demikian rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri berikut video pembelajaran. Kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah, semoga materi ini berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih.