pembahasan selanjutnya adalah
![Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur Pembahasan Kimia UN: Sistem Periodik Unsur, tabel unsur](https://1.bp.blogspot.com/-ohQ-YYA8F-I/WfiwqD5scoI/AAAAAAAAKgU/SccSRIqf62w57WRQJXwYAy3PlBBkF6K_ACLcBGAs/s1600/sistem-periodik-unsur.jpg)
Pembahasan soal-soal Ujian Nasional SMA IPA bidang studi Kimia dengan materi pembahasan Sistem Periodik Unsur.
Soal Sistem Periodik Unsur UN 2011
A. II A dan 6
B. VI B dan 3
C. VI B dan 4
D. VIII B dan 3
E. VIII B dan 4
Pembahasan
Untuk menentukan golongan dan periode, kita harus memahami istilah elektron valensi. Elektron valensi adalah elektron terluar. Elektron terluar ini bisa menempati satu atau dua subkulit.
Golongan | Valensi |
Utama (A) | ns ns np |
Transisi (B) | ns (n − 1)d |
Lantanida | 6s 4f |
Aktinida | 7s 5f |
Perhatikan konfigurasi elektron unsur X berikut.
26X : [Ar] 4s2 3d6
Elektron terluar unsur X adalah 2 dan 6 terletak pada valensi 4s 3d. Berarti unsur X merupakan unsur transisi golongan VIII (2 + 6) atau golongan VIII B.
Sedangkan untuk menentukan periode cukup dengan memperhatikan harga n, sehingga unsur X adalah 4.
Jadi, unsur X terletak pada golongan VIII B periode 4 (E).
Soal Sistem Periodik Unsur UN 2009
A. IV A, 3
B. V A, 2
C. VI A, 3
D. VII A, 3
E. IV B, 2
Pembahasan
Konfigurasi elektron unsur T adalah
16T : [Ne] 3s2 3p4
- valensi : 3s 3p (A)
- jumlah elektron valensi : 2 + 4 = 6
- periode : 3
Jadi, unsur T terletak pada golongan VI A periode 3 (C).
Soal Sistem Periodik Unsur UN 2014
Konfigurasi elektron dan letak unsur M pada tabel periodik modern secara berturut-turut adalah ….
Konfigurasi Elektron | Golongan | Periode | |
A. | [Ar] 4s2 4p6 | IV A | 4 |
B. | [Ar] 4s2 3d2 | IV B | 4 |
C. | [Ar] 4s2 4d2 | IV B | 5 |
D. | [Kr] 5s2 5p2 | IV A | 5 |
E. | [Kr] 5s2 4d10 | II B | 5 |
Pembahasan
Konfigurasi elektron unsur M adalah
22M : [Ar] 4s2 3d2
- valensi : 4s 3d (B)
- jumlah elektron valensi : 2 + 2 = 4
- periode : 4
Jadi, unsur M mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d2 dan terletak pada golongan IV B periode 4 (B).
Soal Sistem Periodik Unsur UN 2013
Golongan | Periode | Konfigurasi Elektron | |
A. | I A | 4 | [Ar] 4s1 |
B. | I B | 1 | [Ar] 4d1 |
C. | II A | 1 | [Ar] 4s2 |
D. | II B | 2 | [Ar] 4d2 |
E. | V A | 3 | [Ar] 4s2 3d2 |
Pembahasan
Konfigurasi elektron unsur X adalah
19X : [Ar] 4s1
- valensi : 4s (A)
- jumlah elektron valensi : 1
- periode : 4
Jadi, unsur X terletak pada golongan I A periode 4 (A).
Soal Sistem Periodik Unsur UN 2015
Unsur | Nomor Atom |
K | 9 |
L | 17 |
M | 35 |
N | 53 |
Grafik yang menunjukkan kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah ….
![Grafik keelektronegatifan unsur dalam satu golongan Grafik keelektronegatifan unsur dalam satu golongan](https://3.bp.blogspot.com/-N3kidTZqWkA/VsFVV4F3BfI/AAAAAAAAEJw/mgpiEvKO98I/s1600/grafik-keelektronegatifan.jpg)
Pembahasan
Jika diingat nomor atom gas mulia
2, 10, 18, 36, 54, 86
maka nomor atom yang disebutkan dalam soal adalah nomor atom gas mulia dikurangi 1, yaitu golongan VII A (halogen), tetangganya gas mulia. Dengan kata lain, unsur-unsur tersebut terletak dalam satu golongan.
![Sifat periodik unsur Sifat periodik unsur, energi ionisasi, keelektronegatifan, dan jari-jari](https://4.bp.blogspot.com/-a5RQzttatsc/VsFc6K-gK6I/AAAAAAAAEKA/tlsregEMyN0/s1600/sifat-periodik.jpg)
Dalam satu golongan, keelektronegatifan unsur dari atas ke bawah makin kecil. Berarti sifat keelektronegatifannya makin berkurang.
Bila dibuatkan grafiknya akan menunjukkan grafik yang cenderung turun. Pada opsi jawaban, hanya opsi A yang menunjukkan grafik turun. Sedangkan opsi B, C, dan C cenderung naik, dan opsi E konstan.
Jadi, grafik kecenderungan keelektronegatifan dari unsur-unsur tersebut adalah opsi (A).
Pembahasan soal Sistem Periodik Unsur yang lain bisa disimak di:
Pembahasan Kimia UN 2014 No. 2
Pembahasan Kimia UN 2016 No. 2
Pembahasan Kimia UN 2017 No. 4
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 2 dan 3
Pembahasan Kimia UN 2019 No. 14
Simak juga, Pembahasan Kimia UN Jenis Ikatan Kimia.
Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini.
Terimakasih
Semoga Bermanfaat